Câu hỏi:
2 năm trước
Cho V lít hỗn hợp khí X gồm O2 và O3. Sau một thời gian ozon bị phân hủy hết, thu được chất khí duy nhất Y và thể tích khí tăng lên 5% so với thể tích ban đầu, biết thể tích các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Phần trăm thể tích của O3 trong hỗn hợp ban đầu là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
Chọn hh X ban đầu = 1 (mol); Đặt số mol O3 phân hủy = x (mol)
Cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ thể tích tương ứng với tỉ lệ về số mol
nkhí tăng = 5%nX = 0,05.1 = 0,05 (mol)
\(2{O_3} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 3{O_2}\)
(mol) x 1,5x
⇒ V tăng = VO2 sinh ra – VO3 mất đi = 1,5x – x = 0,5x (mol)
→ 0,5x = 0,05
→ x = 0,1
→\(\% {V_{{O_3}}} = \frac{{{n_{{O_3}}}\,}}{{{n_{hh}}}}.100\% = \frac{{0,1}}{1}.100\% = 10\% \)
Hướng dẫn giải:
- Chọn nX = 1mol và số mol của O3 là x (mol)
- Áp dụng tăng-giảm thể tích trong hỗn hợp kín.
- Thể tích tăng = thể tích O2 sinh ra – thể tích O3 mất đi → tìm x
