Câu hỏi:
2 năm trước
Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M thu được 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là:
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
$\left. \begin{gathered}{n_{{H^ + }(HCl)}} = 0,25.1 = 0,25(mol) \hfill \\{n_{{H^ + }({H_2}S{O_4})}} = 0,25.0,5.2 = 0,25(mol) \hfill \\ \end{gathered} \right\}\,\,{n_{H_{(X)}^ + }} = 0,25 + 0,25 = 0,5mol$
${n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,32}}{{22,4}} = 0,2375(mol)$
Bảo toàn nguyên tố H ta có: \({n_{{H^ + }}}\) dư = \({n_{{H^ + }}} + 2{n_{{H_2}}}\)
=>
${n_{{H^ + }(Y)}} = 0,5 - 0,475 = 0,025(mol)\,\, \Rightarrow [{H^ + }] = \dfrac{{0,025}}{{0,250}} = 0,1 = {10^{ - 1}}(mol/lít)$
→ pH = 1
Hướng dẫn giải:
Tính được nH+ ban đầu, nH2
BTNT H: nH+ dư = nH+ ban đầu – 2nH2
Từ đó tính được: pH = -log[H+]
