Câu hỏi:
2 năm trước
Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
nAl = 0,1 mol; nFe = 0,1 mol; nAgNO3 = 0,5 mol
ne Ag nhận tối đa = 0,5 mol
ne Al cho tối đa= 0,1.3 = 0,3 mol
Ta thấy: ne Ag nhận tối đa = ne Al cho tối đa + ne Fe cho tạo Fe2+ = 0,3 + 0,2 = 0,5 mol
=> Al phản ứng hết, Fe phản ứng hết với Ag+ chỉ tạo thành Fe2+
=> nAg = nAgNO3 = 0,5 mol
=> m = 54 gam
Hướng dẫn giải:
+) ne Ag nhận tối đa = ne Al cho tối đa + ne Fe cho tạo Fe2+ = 0,5 mol
+) Al phản ứng hết, Fe phản ứng hết với Ag+ chỉ tạo thành Fe2+
+) nAg = nAgNO3
Câu hỏi khác
- Bài tập bài tập lý thuyết chung về kim loại hóa 12 có lời giải
- Bài tập dãy điện hóa kim loại hóa 12 có lời giải
- Bài tập kim loại tác dụng với axit không có tính oxi hóa hóa 12 có lời giải
- Bài tập kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 1) hóa 12 có lời giải
- Bài tập kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 2) hóa 12 có lời giải
