Câu hỏi:
2 năm trước
Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
Bước 1: Tính nFe
nFe = $\frac{{8,4}}{{56}}$ = 0,15 mol
Bước 2: Kiểm tra xem Fe có dư không
2Fe + 6H2SO4 $ \to $ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
mol: 0,15 0,4
p/ư: $\frac{2}{{15}}$ $ \leftarrow $ 0,4 $ \to $ $\frac{1}{{15}}$
dư: $\frac{1}{{60}}$
Fedư + Fe2(SO4)3 $ \to $ 3FeSO4
mol: $\frac{1}{{60}}$ $ \to $ $\frac{1}{{60}}$ $ \to $ 0,05
Bước 3: Tính số mol của các chất tạo thành theo các phương án của câu hỏi$ \Rightarrow {\text{ }}{n_{FeS{O_4}}} = {\text{ }}0,05{\text{ }}mol;{\text{ }}$
${n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}}\, = \,\frac{1}{{15}}\, - \,\frac{1}{{60}}\, = \,0,05\,\,mol$
Hướng dẫn giải:
Bước 1: Tính nFe
Bước 2: Kiểm tra xem Fe có dư không
- Viết PTHH của Fe tác dụng với H2SO4 đặc nóng
- So sánh tỷ lệ mol của Fe và H2SO4 => Kết Fe dư không
- Nếu Fe dư, tiếp tục xảy ra phản ứng giữa Fe và Fe2(SO4)3
Bước 3: Tính số mol của các chất tạo thành theo các phương án của câu hỏi
