Cho 6,8 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe vào 325ml dung dịch CuSO4 0,2M, sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch và 6,96 gam hỗn hợp kim loại Y. Khối lượng Fe bị oxi khử bởi ion Cu2+ là:
Trả lời bởi giáo viên
nCuSO4 = 0,065 mol
Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại Y => kim loại trong X còn dư
Giả sử Zn phản ứng hết, Fe còn dư
nCu sinh ra = nCuSO4 = 0,065 mol
=> mFe dư = 6,96 – 0,065.64 = 2,8 gam
Giả sử nZn= a(mol); nFe(pư) = b(mol)
=> mKL phản ứng = 65a + 56b = 6,8 – 2,8 = 4 (1)
Bảo toàn e: ne cho = ne nhận => 2a + 2b = 0,065.2 (2)
Từ (1) và (2) suy ra a = 0,04; b = 0,025
Vậy lượng sắt bị oxi hóa bởi là: 0,025.56 = 1,4g
Hướng dẫn giải:
Giả sử Zn phản ứng hết, Fe còn dư
nCu sinh ra = nCuSO4 = 0,065 mol
=> mFe dư = 6,96 – 0,065.64 = 2,8 gam => mKL phản ứng = 65a + 56b = 6,8 – 2,8 (1)
Bảo toàn e: ne cho = ne nhận => 2a + 2b = 0,065.2 (2)