Câu hỏi:
2 năm trước
Cho 3,66 gam hỗn hợp gồm Na và Ba tác dụng với nước dư thu được dung dịch X và 0,896 lít H2 (đktc). Cho 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M vào dung dịch X, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
Đặt nNa = x và nBa = y (mol)
Na + H2O → NaOH + 0,5 H2
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
Ta có hệ pt: \(\left\{ \begin{array}{l}{m_{hh}} = 23{\rm{x}} + 137y = 3,66\\{n_{{H_2}}} = 0,5{\rm{x}} + y = 0,04\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,04\\y = 0,02\end{array} \right.\)
⟹ Dung dịch X chứa: Na+; Ba2+ (0,02 mol) và OH- (0,08 mol)
\(\underbrace {A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}_{0,01mol}\left\{ \begin{array}{l}A{l^{3 + }}:0,02\\S{O_4}^{2 - }:0,03\end{array} \right. + X\left\{ \begin{array}{l}N{a^ + }:0,04\\B{a^{2 + }}:0,02\\O{H^ - }:0,08\end{array} \right. \to Ket\,tua\)
PT ion:
Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓
0,02 → 0,02 → 0,02 (mol)
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓
0,02 → 0,06dư 0,02 → 0,02 (mol)
Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O
0,02 0,02
Vậy kết tủa chỉ có 0,02 mol BaSO4
⟹ mkết tủa = 4,66 gam.
Hướng dẫn giải:
- Đặt nNa = x và nBa = y (mol)
Na + H2O → NaOH + 0,5 H2
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
Lập hệ phương trình về khối lượng hỗn hợp và số mol H2 tìm được x, y.
⟹ Thành phần dung dịch X
- Cho Al2(SO4)3 vào dung dịch X có các phản ứng:
Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓
Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O
Tính toán theo PT ion xác định được khối lượng kết tủa.
Câu hỏi khác
- Bài tập bài tập lí thuyết kim loại kiềm và hợp chất hóa 12 có lời giải
- Bài tập bài tập lí thuyết kim loại kiềm thổ và hợp chất hóa 12 có lời giải
- Bài tập nước cứng hóa 12 có lời giải
- Bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm có lời giải MÔN HÓA Lớp 12
- Bài tập kim loại kiềm và kiềm thổ tác dụng với nước có lời giải MÔN HÓA Lớp 12
