Câu hỏi:
2 năm trước
Cho 15,8 gam hỗn hợp gồm CH3OH, C6H5OH tác dụng với dung dịch brom dư, thì làm mất màu vừa hết 48 gam Br2. Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thì thể tích CO2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: d
${n_{B{r_2}}} = \,\frac{{48}}{{160}}\, = 0,3\,mol$
C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH↓ + 3HBr
0,1 mol ← 0,3 mol
→ ${m_{{C_6}{H_5}OH}} = \,0,1.94 = 9,4\,gam$→ ${m_{C{H_3}OH}} = \,15,8 - 9,4 = 6,4\,gam$ → ${n_{C{H_3}OH}} = \frac{{6,4}}{{32}} = 0,2\,mol$
Bảo toàn nguyên tố C:
→ ${n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_3}OH}} + \,6.{n_{{C_6}{H_5}OH}} = 0,2 + 6.0,1 = 0,8\,mol$
→ ${V_{C{O_2}(\,ktc)}} = 0,8.22,4 = 17,92\,$ lít
Hướng dẫn giải:
C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH↓ + 3HBr
Từ số mol Br2 tính số mol C6H5OH => số mol CH3OH
+) Bảo toàn nguyên tố C: ${n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_3}OH}} + \,6.{n_{{C_6}{H_5}OH}}$
