Axit sunfuric [H₂SO₄, M = 98 g/mol] là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi. Axit sunfuric là hóa chất hàng đầu được dùng trong nhiều ngành sản xuất. Hàng năm, các nước trên thế giới sản xuất khoảng 160 triệu tấn H₂SO₄. Một trong những quá trình điều chế axit sunfuric là quá trình oxi hóa lưu huỳnh đioxit. Ở khoảng nhiệt độ 450^oC với xúc tác V₂O₅, khí lưu huỳnh đioxit bị oxi hóa thành lưu huỳnh trioxit như sau:

2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)} \(\overset {{V_2}{O_5},{t^o}} \leftrightarrows \) 2SO_{3 (k)}         ∆H < 0

Lượng SO₃ thu được được xử lý bằng nước tạo thành oleum H₂SO₄.nSO₃. Sau đó oleum phản ứng với nước để điều chế dung dịch axit sunfuric đậm đặc.

Hệ số nhiệt của phản ứng (g) là 2 (hệ số nhiệt phản ứng cho biết khi nhiệt độ phản ứng tăng lên 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần). Nếu phản ứng oxi hóa lưu huỳnh đioxit được thực hiện ở 500^oC thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào so với tốc độ phản ứng ở 450^oC?

Oleum có công thức tổng quát là

Để sản xuất được 16,9 tấn oleum H₂SO₄.3SO₃ phải dùng m tấn quặng pirit sắt chứa 10% tạp chất trơ, hiệu suất của quá trình sản xuất là 80%. Giá trị của m là:

Tính lượng FeS₂ cần dùng để điều chế một lượng SO₃ đủ để hòa tan vào 100 gam H₂SO₄ 91% thành oleum A có phần trăm khối lượng SO₃ trong A là 12,5%. Giả thiết các phản ứng hoàn toàn

Có 69,44 tấn quặng pirit chứa 96% FeS₂. Nhà máy sản xuất được 100 tấn H₂SO₄ 98% từ lượng quặng trên. Hỏi hiệu suất của quá trình điều chế H₂SO₄ là

Hãy xác định công thức của oleum A, biết rằng khi hoà tan 3,38 gam A vào nước người ta phải dung 800 ml dung dịch KOH 0,1M để trung hòa dung dịch A

Cho 16,36 gam một oleum H₂SO₄.nSO₃ vào nước dư thu được dung dịch H₂SO₄. Lấy toàn bộ dung dịch vừa thu được cho tác dụng với 150 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M thu được m gam kết tủa. Để trung hòa lượng axit dư cần 50 ml dung dịch KOH 2M. Xác định công thức oleum.

Hãy xác định công thức của oleum A, biết rằng khi hàm tan 3,38 gam A vào nước người ta phải dùng 800 ml dung dịch KOH 0,1M để trung hòa dung dịch A.