Nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO4và KClO3 thu được chất rắn B và khí oxi, lúc đó KClO3 bị phân hủy hoàn toàn còn KMnO4 bị phân hủy không hoàn toàn. Trong B có 0,894 gam KCl chiếm 8,132 % khối lượng. Trộn lượng oxi ở trên với không khí theo tỷ lệ thể tích 1: 3 trong một bình kín thu được hỗn hợp khí X. Cho vào bình 0,528 gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon thu được hỗn hợp khí Y gồm 3 khí trong đó CO2 chiếm 22,92% thể tích. Tính m. (Coi không khí gồm 20% thể tích là oxi còn lại là nitơ)

Đáp án:

Gọi a, b là số mol của `KClO_3` và `KMnO_4`
TH1 : Y có `CO_2, N_2` và `O_2` dư
`KClO_3 —-> KCl + 3/2 O_2`
`2 KMnO_4 —-> K2MnO_4 + MnO_2 + O_2`
gọi `nO_2 = x ; =>(nO_2)/kk = 3x`   *  `0.2 = 0.6x , nN_2 = 3x`  * `0.2 = 2.4x`
hh khí gồm `nO_2 = 1.6x ; nN2 = 2.4x`
Pt
`C + O_2 —> CO_2`
`n CO_2 = nC = 0. 528/12 = 0.044`
hh khí gồm : `n CO_2 = 0.044 ; nO_2 = 1.6x – 0.044 ; nN_2 = 2.4x`
`=> 0.044 + 1.6x – 0.044 + 2.4x = 0.044`  *   `100/22.92`
`<=> x = 0.048`
=> mhh đầu `= mY + mO_2 = 0.894`  *  `100/8.132 + 0.048`  *  `32 = 12.53`
TH 2 : Y có `C_O, CO_2, N_2`
Bảo toàn C : `nCO + nCO_2 = nC = 0.044 => nCO = 0.044 – nCO_2`
Bảo toàn O : `0.5`  *   `nCO + nCO_2 = nO_2 = 1.6a`
Thay * vào được `0.5`  *`(0.044 – nCO_2) + nCO_2 = 1.6a =>nCO_2 = 3.2a- 0.044`
Tổng mol hh : `nCO + nCO_2 + nN_2 = 0.044 + 2.4a`
`=>(3.2a – 0.044 )/( 0.044 + 2.4a ) = 22.92/100`
`a =` sấp sỉ  `0.02`
`=> m = m` rắn  `+ mO_2 = 0.894`  *  `100/8.132 + 0.02`  *  `32 = 11,646 gam`

Giải thích các bước giải: