Người ta điều chế theo pthh sau: Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2 Nếu có 13g Zn tham gia phảtn ứng thì a)Thu đc bao nhiêu gZnSO4 b)Thể tích khí H2 thu đc là bao nhiêu 2.Cho biết khí hidro sunfat H2S nặng hay nhẹ hơn và bằng bao nhiêu lần so với O2

$1,\\ PTHH:Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\\ n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\\ a,n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2(g)\\ b,n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\\ 2,\\ d_{H_2S/O_2}=\dfrac{34}{32}=1,0625$

Vậy $H_2S$ nặng hơn $O_2$ 1,0625 lần

`1/`

`a)``nZn``=``\frac{m}{M}``=``\frac{13}{65}``=``0,2` `(mol)`

`PTHH`          `Zn``+``H_2``SO_4``→``ZnSO_4``+``H_2`

                     `0,2`                                    `0,2`             `0,2`    `mol`

`→``nZnSO_4``=``nZn``=``0,2` `(mol)`

`→``mZnSO_4``=``n``.``M``=``0,2``.``161``=``32,2` `(g)`

`b)``VH_2``=``n``.``22,4``=``0,2``.``22,4``=``4,48` `(l)`

`2/`

`dH_2S``/``O_2``=``\frac{MH_2S}{MO_2}``=``\frac{34}{32}``=``1,0625`

`→` Khí `H_2S` nặng hơn khí `O_2` `1,0625` lần