Một hợp chất có khối lượng mol là 62 gam/mol. Trong phân tử của hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, còn lại là nguyên tố Na. Viết công thức hoá học của hợp chất.
2 câu trả lời
`%m_(O) = 25,8%`
`-> m_O = (62 . 25,8)/100 = 16 (g)`
`-> n_O = 16/16 = 1 (mol)`
`%m_(Na) = 100% - 25,8% = 74,2 %`
`-> m_(Na) = (62 . 74,2)/100 = 46 (g)`
`-> n_(Na) = 46/23 = 2 (mol)`
Suy ra trong một phân tử hợp chất có `1` nguyên tử `O` và `2` nguyên tử `Na`
`-> CTHH` của hợp chất là `Na_2O`
Khối lượng mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
mO= 25,8 % . 62 ≈ 16 (g)
mNa= 62 - 16 = 46 (g)
Số mol mỗi nguyên tố trong hợp chất là:
nO = mO : MO = 16 : 16 = 1 (mol)
nNa= mNa : MNa = 46 : 23 = 2 (mol)
=> Trong 1 mol hợp chất có chứa 1 mol O và 2 mol Na
=> CTHH: Na2O
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 8 có lời giải chi tiết
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 4 Địa 8 có lời giải chi tiết
