Một chất khí A có tỉ khối đối với H2 là 8, có thành phần các nguyên tố gồm: 75% C và 25% H. Hãy lập công thức hoá học của hợp chất A

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`M_A` = 8 . 2 = 16g/mol

Gọi CTHH là `C_xH_y`

`m_C` = $\frac{75.16}{100}$ = 12 g

`n_C` = `x` = $\frac{12}{12}$ = 1 mol

`m_H` = 16 - 12 = 4g

`n_H` = `y` = $\frac{4}{1}$ = 4 mol

Ta có `x` = 1 `y` = 4

→ CTHH là `CH_4`

Chúc bạn học tốt #aura

Em tham khảo!

Đáp án:

$CH_4$ 

Giải thích các bước giải:

 Có $A$ có tỉ khối so với $H_2$ là $8$

$\rightarrow$ $\text{MA=8.2=16 g/mol}$
Gọi CTHH chung là $C_xH_y$

Có $\text{x=$\dfrac{\text{%C}}{\text{M C}}$=$\dfrac{75}{12}$=6,25}$

Có $\text{y=$\dfrac{\text{%H}}{\text{M H}}$=$\dfrac{25}{1}$=25}$

Tỉ lệ $x:y=6,25:25=1:4$

Vậy thay $x=1,y=4$ vào CTHH chung được $CH_4$

Kiểm tra lại:

$\text{M CH4=12+(1.4)=16 g/mol(thỏa mãn dữ kiện đề cho)}$