Lưu huỳnh cháy trong không khí sinh ra khí sunfuro (SO2). Phương trình hoá học của phản ứng là S+O2--->SO2. Hãy chi biết a)Những chất tham gia và tạo thành trong phản ứng trên, chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất, vì sao? b)Thể tích khí oxi(đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh (ĐS:33,6 lít) c) khí sunfuro nặng hay nhẹ hơn không khí?

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Câu A:}$

$\text{Đơn chất được tạo nên từ 1 nguyên tố hóa học}$

$\text{Hợp chất được tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học trở lên}$

$\text{ S và $O_{2}$ là đơn chất vì mỗi CTHH đều tạo nên từ 1 nguyên tố}$

$\text{$SO_{2}$ là hợp chất vì được tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học trở lên}$

$\text{Câu B:}$

$\text{PTHH: S+$O_{2}$→$SO_{2}$}$

$\text{Theo PT ta có: $nO_{2}$=nS= 1,5 mol}$

$\text{⇒ $VO_{2}$=1,5×22,4= 33,6 lít}$

$\text{Câu C:}$

$\text{Ta có: $\dfrac{SO_{2}}{KK}$=$\dfrac{64}{29}$= 2,21 }$

$\text{Vậy khí sunfuro nặng hơn kk  2,21 lần}$

$\text{Chúc bạn học giỏi hóa}$

a

Chất tham gia: $S$ ; $O_2$

Chất sản phẩm: $SO_2$ 

- Đơn chất : $S$ và $O_2$ 

- Hợp chất: $SO_2$

b

$n_O2$ = $n_S$ =$1,5mol$

=> $V_O2$ = $1,5.22,4=33,6(l)$

c

Ta có: $d_SO2/kk =$ $\frac{64}{29}$ $= 2,2 >1$

→ Khsi sùnuro nặng hơn không khí