Hỗn hợp A gồm Mg và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 2:3. Cho 8,4 g hỗn hợp A tác dụng hoàn toàn dung dịch HCl. a. Tính khối lượng từng chất có trong hỗn hợp A. b. Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc c. Dẫn toàn bộ thể tích khí H2 thu được vào bình đựng 16 g CuO đun nóng. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng

Đáp án:a) `m_(Mg)=3,36g, m_(Fe)=5,04g`

b)`V_(H_2)=5,152l`

c) `m_(Cu)=12,8g`

Giải thích các bước giải:

Do hai kim loại có tỉ lệ `2:3` nên hỗn hợp `8,4g` trên được chia làm `5` phần với khối lượng mỗi phần là `(8,4)/5=1,68g`

`n_(Mg)=(1,68.2)/24=0,14mol`

`->m_(Mg)=0,14.24=3,36g`

`n_(Fe)=(1,68.3)/56=0,09mol`

`->m_(Fe)=0,09.56=5,04g`

b) `Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

Số mol `H_2` tạo ra là: `n_(Mg)+n_(Fe)=0,14+0,09=0,23mol`

`->V_(H_2)=0,23.22,4=5,152l`

c)

`n_(CuO)=16/(64+16)=0,2mol`

PTHH xảy ra:

`H_2+CuO->Cu+H_2O`

Lập tỉ lệ: `n_(H_2)/1>n_(CuO)/1` nên sau phản ứng `CuO` phản ứng hết, `H_2` còn dư.

`n_(CuO)=n_Cu=0,2mol`

Khối lượng `Cu` là : `m_(Cu)=0,2.64=12,8g`