Hỗn hợp A gồm 1,2.10 mũ 23 phân tử khí cacbonic và 0,6 gam hiđro. Phần trăm thể tích của khí cacbonic trong hỗn hợp A bằng?

$n_{CO_2}=\dfrac{1,2.10^{23}}{6.10^{23}}=0,2(mol)\\ n_{H_2}=\dfrac{0,6}{2}=0,3(mol)\\ \Rightarrow V_A=V_{H_2}+V_{CO_2}=0,2.22,4+0,3.22,4=11,2(l)\\ \Rightarrow \%V_{CO_2}=\dfrac{0,2.22,4}{11,2}.100\%=40\%$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Ta có:

$n_{CO_2}$ = Số phân tử $CO_{2}$ : N = $\frac{1,2.10^{23}}{6.10^{23}}$ $=$ $0,2$ $(mol)$

$n_{H_2}$ = $\frac{m_{H_2}}{M_{H_2}}$ = $\frac{0,6}{2.1}$ $=$ $0,3$ $(mol)$

Lại có: %$V$ = %$n$ 

⇒ %$V_{CO_2}$ = %$n_{CO_2}$ = $\frac{n_{CO_2}}{n_{A}}$ . $100$% = $\frac{0,2}{n_{CO_2}+n_{H_2}}$ . $100$% = $\frac{0,2}{0,2+0,3}$ . $100$% = $40$% 

Vậy: %$V_{CO_2}$ = $40$%.