Đốt cháy hết 5,4 g kim loại R bằng khí oxi dư, thu được 10,2 gam oxit của kim loại R a) Xác định nguyên tố kim loại R b) xác định thành phần%theo khối lượng mỗi nguyên tố trong oxit vừa xác định được
2 câu trả lời
Đáp án:
\(Al\) (nhôm)
\( \% {m_{Al}} = 52,9\% ; \% {m_O} = 47,1\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2{\text{xR + y}}{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{{\text{R}}_x}{O_y}\)
Bảo toàn khối lượng:
\({m_R} + {m_{{O_2}}} = {m_{{R_x}{O_y}}} \to 5,4 + {m_{{O_2}}} = 10,2{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{{4,8}}{{16.2}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {n_R} = \frac{{2{\text{x}}{{\text{n}}_{{O_2}}}}}{y} = \frac{{0,3x}}{y}\)
\( \to {M_R} = \frac{{5,4}}{{\frac{{0,3{\text{x}}}}{y}}} = \frac{{18y}}{x}\)
Thoả mãn \(x=2;y=3 \to M_R=27 \to R:Al\) (nhôm)
\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{{m_{Al}}}}{{{m_{A{l_2}{O_3}}}}} = \frac{{5,4}}{{10,2}} = 52,9\% \to \% {m_O} = 47,1\% \)
a, Đặt hóa trị R là $x(x>0)$
$PTHH:4R+xO_2\xrightarrow{t^o}2R_2O_x\\ \Rightarrow n_R=2n_{R_2O_x}\\ \Rightarrow \dfrac{5,4}{M_R}=\dfrac{2.10,2}{2M_R+16x}\\ \Rightarrow 20,4M_R=10,8M_R+86,4x\\ \Rightarrow M_R=9x$ Với $x=3\Rightarrow M_R=27(g/mol)(nhận)$
Vậy R là nhôm (Al)
b, Oxit là $Al_2O_3$
$M_{Al_2O_3}=27.2+16.3=102(g/mol)\\ \%_{Al}=\dfrac{27.2}{102}.100\%=52,94\%\\ \%_O=100\%-52,94\%=47,06\%$