Đốt cháy 5,6 gam sắt trong oxi dư sau phản ứng thu được 16 gam sắt (III) oxit (tạo bởi Fe hóa trị III và O hóa trị II). Khối lượng oxi tham gia là:

Ta có PTHH: `4Fe` + $3O_{2}$ $\longrightarrow$ $2Fe_{2}$$O_{3}$ 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: 

`5,6g` + $m_{O2}$ $\longrightarrow$ `16g` 

⇒ $m_{O2}$ = `16` `-` `5,6` `=` `10,4g`

Vậy khối lượng $O_{2}$ tham gia là `10,4` `(g)` 

Em tham khảo!

Đáp án:

 $10,4g$

Giải thích các bước giải:

 Ta có PTHH sau:

$3Fe$ $+$ $2O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Fe_3O_4$

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

$m_{Fe}$ $+$ $m_{O_2}$ $=$ $m_{Fe_3O_4}$

Vậy $m_{O_2}$ $=$ $m_{Fe_3O_4}$-$m_{Fe}$ 

Thay số vào tính được:

$m_{O_2}$ $=$ $16-5,6=10,4g$