Đốt cháy 5,4g Al trong bình đựng khi Cl2 thu được A2Cl3: a) Viết PTPỨng b)Tính khối lượng AlCl3 thu được c)Tính thể tích khí Cl2(đktc)(Al=27;Cl=35.5)

Đáp án và Giải thích các bước giải:

`a)` `PTPỨng` : `Al` + $Cl_{2}$ → $AlCl_{3}$

`PTHH` : `2Al` + `3`$Cl_{2}$ → `2`$AlCl_{3}$

`b)` $n_{Al}$ = `m/M` = $\frac{5,4}{27}$ = `0,2` `(mol)`

→ $n_{AlCl_3}$ = $n_{Al}$ . $\frac{2}{2}$ = `0,2` `(mol)`

⇒ $m_{AlCl_3}$ = `n.M` = `0,2.(27+35,5.3)` = `26,7` `(g)`

`c)`  $n_{Cl_2}$ = $n_{Al}$ . $\frac{3}{2}$ = `0,3` `(mol)`

⇒ $V_{Cl_2}$ = `22,4 . n` = `22,4 . 0,3` = `6,72` `(lít)`

   `flower`

`PTPƯ : Al + Cl_2→AlCl_3`

`PTHH : 2Al + 3Cl_2→2AlCl_3`

`n_{Al}=m_{Al}/M_{Al}=0,2(mol)`

`→` $\left \{ {{n_{Cl_2}=0,3(mol)} \atop {n_{AlCl_3}0,2(mol)}} \right.$ 

`m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=133,5×0,2=26,7(g)`

`V_{Cl_2}=n_{Cl_2}.22,4=0,3×22,4=6,72(l)`