Đốt cháy 2.4 gam mg trong ko khí thu đc m(g) MgO. Giá trị của m là

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`n_{Mg} = m/M = {2,4}/{24}` `= 0,1` `(mol)`

`PTHH :`

`2Mg + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2MgO`

Dựa theo phương trình , ta có :

`n_{MgO} = n_{Mg} = 0,1` `(mol)`

`->` `m_{MgO} = nxxM = 0,1xx40 = 4` `(gam)`

Vậy giá trị của `m = 4` `(g)`

PTHH: $\text{2Mg + $O_{2}$ $\longrightarrow$ 2MgO}$

Ta có: $\text{$n_{Mg}$ = $\dfrac{2,4}{24}$ = 0,1 mol}$

Theo PTHH $\rightarrow$ $\text{$n_{Mg}$ = $n_{MgO}$ = 0,1 mol}$

$\rightarrow$ $\text{$m_{MgO}$ = n. M = 0,1. 40 = 4 gam}$

$\text{#Kudo}$