cho 5.6 g Fe tác dụng với HCl chứa 36.5g HCl. Thì được FeCl2 và H2. a. Viết phương trình hoá học của phản ứng. b. Tính khôi lượng chất còn dư c. Tính Khối lượng FeCl2 d. Tính VH2 (đktc)
2 câu trả lời
a)
PTHH:
$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$
b)
$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$
$n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1(mol)$
$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$
0,1 1 0,1 0,1
Tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{1}{2}=0,5$
Suy ra $n_{HCl}$ dư $=1-0,2=0,8(mol)$
$m_{HCl}=0,8\times36,5=29,2(gam)$
c)
$m_{FeCl_2}=0,1\times127=12,7(gam)$
d)
$V_{H_2}=0,1\times22,4=2,24(l)$
$\text{a, Phương trình hóa học là: Fe + HCl ->FeCl2+H2}$
$\text{b, Chất còn dư là Cl ở vế phải }
$\text{c, FeCl2 = 76,6 g}$
$\text{d, H2 = 2 mol }$$\text{=> Đktc = 22,4x2 = 44,8 l}$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 8 có lời giải chi tiết
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 4 Địa 8 có lời giải chi tiết
