Cho 5,6 gam sắt tác dụng vừa đủ với axit sunfuric theo phương trình Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2 a)Tính thể tích khí H2 thoát ra (đktc). b) Tính khối lượng axit sunfuric (H2SO4) đã dùng cho phản ứng trên. (Cho Fe=56; O = 16; H = 1; S = 32)

$n_{Fe}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{5,6}{56}$ = $0,1mol$

`PTHH:`  `Fe` + $H_{2}$$SO_{4}$ $\rightarrow$ $FeSO_{4}$ + $H_{2}$ 

               `1`          :            `1`            :                 `1`            :       `1`   `(mol)`

              `0,1`           :         `0,1`               :               `0,1`            :            `0,1`               `(mol)`

`a)` $V_{H_2}$ = `n.22,4` = `0,1.22,4` = `2,24l`

`b)` $m_{H_2SO_4}$ = `n.M` = `0,1.(1.2 + 32 + 16.4)` = `9,8g`