Cho 5,6 g Fe tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric (HCl) thì thu được sắt (II) clorua FeCl2 và khí hiđro (H2) a) lập phương trình hóa học của phản ứng b) tính khối lượng muối tạo thành c) tính thể tích khí H2 tạo thành ở đktc

$a)$ $Fe + 2HCl ⟶ FeCl_{2}$ $+$ $H_{2}$

$\textit{b) $n_{Fe}$ = 5,6 : 56 = 0,1 (mol)}$

$\textit{Theo PTHH: $n_{Fe}$ = $n_{FeCl_{2}}$ = 0,1 (mol)}$

$\textit{⇒ $m_{FeCl_{2}}$ = 0,1 × 127 = 12,7 (g)}$

$\textit{c) Theo PTHH: $n_{Fe}$ = $n_{H_{2}}$ = 0,1 (mol)}$

$\textit{⇒ $V_{H_{2}}$ = 0,1 × 22,4 = 2,24 (lít)}$

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)\\ a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ b,n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1(Mol)\\ \Rightarrow m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7(g)\\ c,n_{H_2}=n_{Fe}=0,1(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)$