Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 3,9 gam hỗn hợp Mg, Al vào dụng dịch HCl 3,65% vừa đủ (d=1,2 g/ml), thu được dung dịch X và 4,48 lít khí H2 (đktc) a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp b) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch X

Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

Ta có `PTHH :`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`a)`

Ta có :

`n_{Mg}=a;n_{Al}=b`

`=>24a+27b=3,9`

Mà :

`∑n_{H_2}=a+3/2b=(4,48)/(22,4)=0,2`

`=>a+3/2b=0,2`

Ta có hệ :

`24a+27b=3,9;a+3/2b=0,2`

Giải hệ : `=>a=0,05(mol);b=0,1(mol)`

`=>%m_{Mg}=(24.0,05.100)/(3,9)~~30,77(%)`

`=>%m_{Al}=100%-30,77%=69,23(%)`\`b)`

Ta có :

`∑n_{HCl}=2a+3b=0,1+0,3=0,4(mol)`

`=>∑m_{ct_{HCl}}=0,4.36,5=14,6(gam)`

`=>∑m_{dd_{HCl}}=(14,6.100)/(3,65)=400(gam)`

`=>V_{HCl}=m/D=400/(1,2)~~333,3(ml)=5/15(lít)`

`=>V_{AlCl_3}=V_{MgCl_2}=5/12(lít)`

`n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,05(mol)`

`n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1(mol)`

`=>C_{M_{MgCl_2}}=(0,05)/(5/12)=0,18(M)`

`=>C_{M_{AlCl_3}}=(0,1)/(5/12)=0,24(M)`

`#nam`