Đốt cháy 11,9g hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3g hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl2(ở đktc) đã phản ứng là gì?

Đáp án:

$V_{Cl_2(đktc)}$`=``8,96` `l`

Giải thích các bước giải:

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

        $m_{kim loại}$`+``m_{Cl_2}``=`$m_{muối}$

  `⇔``11,9``+``m_{Cl_2}``=``40,3`

  `⇔``m_{Cl_2}``=``28,4` `(g)`

`→``n_{Cl_2}``=``\frac{m}{M}=\frac{28,4}{71}``=``0,4` `(mol)`

`⇒`$V_{Cl_2(đktc)}$`=``n``.``22,4``=``0,4``.``22,4``=``8,96` `(l)` 

Bạn tham khảo!

Đáp án:

$8,96l$ 

Giải thích các bước giải:

Ta có $2$ PTHH sau:

2) $Zn+Cl_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $ZnCl_2$

2) $2Al+3Cl_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2AlCl_3$

____________________________________________________

Bảo toàn khối lượng:

$m_{Al+Zn}$ $+$ $m_{Cl_2}$ $=$ $m_{\text{muối}}$

Vậy $m_{Cl_2}$ $=$ $m_{\text{muối}}$ $-$ $m_{Al+Zn}$

$\rightarrow$ $m_{Cl_2}$ $=40,3-11,9=28,4g$

Vậy $n_{Cl_2}$ $=$  $\dfrac{28,4}{71}$ $=0,4$ mol

Vậy $V_{Cl_2}$ $=0,4.22,4=8,96l$