cần hòa tan bao nhiêu gam Zn trong dung dịch HCl dư để diều chế được 8,96 lít H2 ở đktc nêu trên. mng giúp mình với ạ, gấp lắm mng

`n_{H_2}(đktc) = \frac{8,96}{22,4} = 0,4 ( mol )`

       `Zn + 2HCl -> ZnCl_2  + H_2`

Pư `: 0,4                                                                             0,4  ( mol )`

`m_{Zn}` cần điều chế `= 0,4 . 65 = 26 ( g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Số mol của `H_2` sinh ra là:

`n_{H_2}` = $\dfrac{V}{22,4}$ = $\dfrac{8,96}{22,4}$ = 0,4 (Mol)

PTHH: `Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2↑`

           ` 0,4                                                                         0,4            (Mol)`

Khối lượng của `Zn` cần để hòa tan:

`m_{Zn} = n.M = 0,4.65 = 26 (Gam)`