Giáo án Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học Hóa học 10 Chân trời sáng tạo

Trường THPT ………….

Tổ: …………………..

Họ và tên giáo viên

…………………………..

BÀI 13: ENTHALPY TẠO THÀNH VÀ SỰ BIẾN THIÊN ENTHALPY
CỦA PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Tuần:

Tiết:

Ngày soạn:

Thời gian thực hiện: 4 tiết

CÂU HỎI KHỞI ĐỘNG

Câu 1: Quan sát hình ảnh về pháo hoa, đốt cháy gas và video nhiệt phân Cu(OH)₂ và cho biết phản ứng nào sinh nhiệt, phản ứng nào cần cung cấp nhiệt?

Câu 2: Cho ví dụ phản ứng có kèm theo sự thay đổi năng lượng dưới dạng nhiệt năng trong cuộc sống.

TRẢ LỜI CÂU HỎI KHỞI ĐỘNG

Câu 1:

- Phản ứng sinh nhiệt: đốt pháo hoa; đốt cháy gas.

- Phản ứng cần cung cấp nhiệt: nhiệt phân Cu(OH)₂.

Câu 2:

- Phản ứng có kèm theo sự thay đổi năng lượng dưới dạng nhiệt năng trong cuộc sống: đốt cháy than, nung vôi, đốt cháy cồn …

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Yêu cầu học sinh hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi khởi động.

Nhận nhiệm vụ.

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

Theo dõi và hỗ trợ cho HS.

Suy nghĩ và trả lời câu hỏi.

Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận

Yêu cầu đại diện một học sinh báo cáo kết quả.

Báo cáo sản phẩm.

Bước 4: Kết luận và nhận định

Nhận xét và dẫn dắt vào bài: Hầu như mọi phản ứng hoá học cũng như sự chuyển thể của chất luôn kèm theo sự thay đổi năng lượng. Phản ứng kèm theo sự thay đổi năng lượng dưới dạng nhiệt có vai trò quan trọng trong đời sống và sản xuất. Sau đây cô sẽ cùng các em tìm hiểu vấn đề này.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

Quan sát video về phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray và tiến hành thí nghiệm 1 – SGK Hoá 10 theo nhóm, hoàn thành phiếu học tập.

Câu 1: Qua video về phản ứng nhiệt nhôm, hãy viết phản ứng hóa học xảy ra và nêu cảm nhận về sự thay đổi nhiệt độ của phản ứng.

Câu 2: Thực hiện thí nghiệm 1 (SGK), dựa trên kết quả thí nghiệm 1:

a) Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình phản ứng.

b) Ghi nhận sự thay đổi nhiệt độ theo thời gian của phản ứng.

Rút ra kết luận về sự thay đổi nhiệt của phản ứng. Giải thích.

TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

Câu 1:

- Phương trình hóa học của phản ứng nhiệt nhôm để hàn đường ray:

2Al + Fe₂O₃ Al₂O₃ + 2Fe

- Nhận xét về sự thay đổi nhiệt: Phản ứng nhiệt nhôm tỏa nhiệt rất lớn (trên 2 500^oC), làm nóng chảy hỗn hợp và sắt sinh ra từ phản ứng lấp đầy khe hở.

Câu 2:

a) CaO đã phản với nước theo phương trình: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

b)

Phản ứng này tỏa nhiệt nên làm nhiệt độ chất lỏng trong cốc tăng.

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Chia lớp thành 4 nhóm, học sinh xem video, làm thí nghiệm thảo luận và trả lời câu hỏi trong phiếu học tập số 1.

Nhận nhiệm vụ.

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

Theo dõi và hỗ trợ cho nhóm HS.

Thảo luận và ghi câu trả lời vào PHT.

Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận

Yêu cầu đại diện hai nhóm báo cáo kết quả PHT số 1.

Báo cáo sản phẩm thảo luận của nhóm.

Bước 4: Kết luận và nhận định

Nhận xét và chốt kiến thức.

Nhận xét sản phẩm của nhóm khác.

Kiến thức trọng tâm

Phản ứng toả nhiệt là phản ứng hoá học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2

Câu 1: Khi thả viên vitamin C sủi vào cốc nước, dự đoán sự thay đổi nhiệt độ của nước trong cốc.

Câu 2: Trong phản ứng nung đá vôi (CaCO₃), nếu ngừng cung cấp nhiệt, phản ứng có tiếp tục xảy ra không?

Câu 3: Xem video thí nghiệm 2: nhiệt phân potassium chlorate

a) Nêu hiện tượng trước và sau khi đốt nóng hỗn hợp.

b) Nếu ngừng đốt nóng thì phản ứng có xảy ra không?

c) Rút ra kết luận về việc cần cung cấp nhiệt cho phản ứng. Giải thích.

d) So sánh với kết quả của thí nghiệm 1.

TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2

Câu 1: Khi thả viên vitamin C sủi vào cốc nước, nhiệt độ của nước trong cốc giảm.

Câu 2: Phản ứng phân huỷ đá vôi (CaCO₃) cần phải cung cấp nhiệt liên tục. Nếu ngừng cung cấp nhiệt, phản ứng không thể tiếp tục xảy ra.

CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g)

Câu 3:

a) Hiện tượng: Trước khi đốt nóng hỗn hợp không có hiện tượng. Sau khi đốt nóng, thấy hỗn hợp chất rắn trong ống nghiệm bị phân hủy, có bọt khí nổi lên và đẩy nước ra khỏi bình tam giác.

Phương trình hoá học của phản ứng:

2KClO₃(s) 3O₂(g) + 2KCl(s)

b) Nếu ngừng đốt nóng thì phản ứng không xảy ra.

c) Kết luận: Cần cung cấp nhiệt cho phản ứng. Phản ứng thu nhiệt.

d) So sánh kết quả: thí nghiệm 1: toả nhiệt và thí nghiệm 2: thu nhiệt.

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Chia lớp thành 4 nhóm.

Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK, xem video, thảo luận và trả lời câu hỏi trong phiếu học tập số 2.

Nhận nhiệm vụ.

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

Theo dõi và hỗ trợ cho nhóm HS.

Thảo luận và ghi câu trả lời vào PHT.

Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận

Yêu cầu đại diện một nhóm báo cáo kết quả PHT số 2.

Báo cáo sản phẩm thảo luận của nhóm.

Bước 4: Kết luận và nhận định

Nhận xét và chốt kiến thức.

Nhận xét sản phẩm của nhóm khác.

Kiến thức trọng tâm

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hoá học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3

Câu 1: Biến thiên enthalpy của phản ứng (hay nhiệt phản ứng) là gì? Kí hiệu? Đơn vị?

Câu 2: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học được xác định trong điều kiện nào?

Câu 3: So sánh nhiệt độ và áp suất ở điều kiện thường và điều kiện chuẩn. Vì sao các số liệu đo trong phòng thí nghiệm cần quy về điều kiện chuẩn?

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4

Câu 1: Phương trình nhiệt hóa học cho biết thông tin gì về phản ứng hóa học?

Câu 2: Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H₂O(g) CO(g) + H₂(g) (1)

CuSO₄(aq) + Zn(s) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) (2)

Trong 2 phản ứng trên, phản ứng nào thu nhiệt, phản ứng nào tỏa nhiệt?

TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3

Câu 1: Biến thiên enthalpy của một phản ứng là lượng nhiệt toả ra hay thu vào của 1 phản ứng hoá học trong quá trình đẳng áp (áp suất không đổi). Kí hiệu, đơn vị kJ hoặc kcal.

Câu 2: Điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và thuờng chọn nhiệt độ 25 °C (hay 298 K).

Câu 3: Điều kiện thường sẽ tùy thuộc vào thời tiết, áp suất và vị trí địa lí khác nhau. Các điều kiện thường được quy về tiêu chuẩn để thực hiện các đo lường trong thí nghiệm, cho phép so sánh kết quả thí nghiệm giữa các phòng thí nghiệm với nhau.

TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4

Câu 1: Phương trình nhiệt hóa học cho biết:

- Nhiệt phản ứng (nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng), cụ thể:

∆_rH > 0: Phản ứng thu nhiệt.

∆_rH < 0: Phản ứng tỏa nhiệt.

- Trạng thái của các chất đầu (cđ) và sản phẩm (sp), cụ thể:

(s): rắn

(aq): dung dịch

(l): lỏng

(g): khí.

Câu 2:

Phản ứng (1) có > 0 ⇒ Phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng (2) có < 0 ⇒ Phản ứng toả nhiệt.

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Yêu cầu học sinh thảo luận cặp đôi và trả lời câu hỏi trong phiếu học tập số 3, 4.

Nhận nhiệm vụ.

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

Theo dõi và hỗ trợ cho nhóm HS.

Thảo luận và ghi câu trả lời vào PHT.

Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận

Yêu cầu đại diện hai nhóm báo cáo kết quả PHT số 3, 4.

Báo cáo sản phẩm thảo luận của nhóm.

Bước 4: Kết luận và nhận định

Nhận xét và chốt kiến thức.

Nhận xét sản phẩm của nhóm khác.

Kiến thức trọng tâm

- Biến thiên enthalpy của phản ứng (hay nhiệt phản ứng) được kí hiệu là ∆_rH, thường tính theo đơn vị kJ hoặc kcal.

- Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng hóa học trong quá trình đẳng áp (áp suất không đổi).

- Biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của một phản ứng hóa học, được kí hiệu , là nhiệt kèm theo phản ứng đó trong điều kiện chuẩn.

- Chú ý: Điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/ L (đối với chất tan trong dung dịch) và thường chọn nhiệt độ 25^oC (hay 298K).

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 5

Câu 1: Thế nào là enthalpy tạo thành của 1 chất? Enthalpy tạo thành chuẩn của 1 chất?

Câu 2: Phân biệt enthalpy tạo thành của một chất và enthalpy của phản ứng? Lấy ví dụ minh họa.

Câu 3: Cho phản ứng sau:

S(s) + O₂(g) → SO₂(g) (SO₂, g) = – 296,80 kJ/mol

a) Cho biết ý nghĩa của giá trị (SO₂, g)?

b) Hợp chất SO₂(g) bền hơn hay kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S(s) và O₂(g)?

TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ 5

Câu 1:

- Enthalpy tạo thành của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất. Kí hiệu Δ_fH tính theo đơn vị kJ/mol hoặc kcal/mol.

- Enthalpy tạo thành trong điều kiện chuẩn được gọi là enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn). Kí hiệu là .

Câu 2:

Chú ý: Enthalpy tạo thành của một hợp chất cũng chính là enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền.

Câu 3:

a) ∆ _f(SO₂, g) = -296,80 kJ/mol là lượng nhiệt tỏa ra khi tạo ra 1 mol SO₂(g) từ các đơn chất ở trạng thái bền ở điều kiện chuẩn (sulfur ở trạng thái rắn, oxygen dạng phân tử khí chính là các dạng đơn chất bền nhất của sulfur và oxygen).

b) ∆ _f(SO₂, g) = -296,80 kJ/mol < 0

⇒ Hợp chất SO₂(g) bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S(s) và O₂(g).

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Chia lớp thành 8 nhóm: Đọc thông tin SGK trang 84 thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi và hoàn thành phiếu học tập số 5, từ đó nêu kết luận về enthalpy tạo thành.

Nhận nhiệm vụ.

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

Theo dõi và hỗ trợ cho nhóm HS.

Thảo luận và ghi câu trả lời vào PHT.

Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận

Yêu cầu đại diện một nhóm báo cáo kết quả PHT số 5.

Báo cáo sản phẩm thảo luận của nhóm.

Bước 4: Kết luận và nhận định

Nhận xét và chốt kiến thức.

Nhận xét sản phẩm của nhóm khác.

Kiến thức trọng tâm

- Enthalpy tạo thành (hay nhiệt tạo thành) được kí hiệu bằng ∆_fH, thường được tính theo đơn vị kJ/ mol hoặc kcal/ mol.

- Enthalpy tạo thành của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.

- Enthalpy tạo thành trong điều kiện chuẩn được gọi là enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) và được kí hiệu là .

Chú ý:

1. của đơn chất bền nhất bằng 0 (xét ở điều kiện chuẩn).

2. < 0, chất bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo nên nó.

3. > 0, chất kém bền hơn mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo nên nó.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 6

Câu 1: Quan sát hình 13.5 SGK mô tả sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng. Nhận xét về giá trị của (sp) so với (cđ).

Câu 2: Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

CO(g) + O₂(g) → CO₂(g) ∆ _r = -283,00 kJ (1)

H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g) ∆ _r = -546,00 kJ (2)

So sánh nhiệt giữa hai phản ứng (1) và (2). Phản ứng nào xảy ra thuận lợi hơn?

Câu 3: Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng nhiệt phân CaCO₃.

CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g) = +178,49 kJ

Từ kết quả giải thích vì sao khi nung vôi cần cung cấp nhiệt liên tục, nếu dừng cung cấp nhiệt phản ứng sẽ không tiếp diễn?

TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ 6

Câu 1: Giá trị của (sp) < giá trị của (cđ) ⇒ < 0: Phản ứng toả nhiệt.

Câu 2: Phản ứng (2) toả ra lượng nhiệt lớn hơn nên xảy ra thuận lợi hơn.

Câu 3: Sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng nhiệt phân CaCO₃

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm cặp đôi và trả lời câu hỏi trong phiếu học tập số 6.

Nhận nhiệm vụ.

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

Theo dõi và hỗ trợ cho nhóm HS.

Thảo luận và ghi câu trả lời vào PHT.

Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận

Yêu cầu đại diện một nhóm báo cáo kết quả PHT số 6.

Báo cáo sản phẩm thảo luận của nhóm.

Bước 4: Kết luận và nhận định

Nhận xét và chốt kiến thức

Yêu cầu HS tóm tắt nội dung chính của bài học bằng sơ đồ tư duy hoặc infographic.

Nhận xét sản phẩm của nhóm khác.

Kiến thức trọng tâm

- Phản ứng tỏa nhiệt:

- Phản ứng thu nhiệt:

- Thường các phản ứng có < 0 thì xảy ra thuận lợi.

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập

GV yêu cầu HS tóm tắt nội dung chính của bài học bằng sơ đồ tư duy hoặc infographic trên giấy A4 (đã dặn dò ở tiết học trước).

Nhận nhiệm vụ.

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

Theo dõi và hỗ trợ cho HS.

HS thực hiện ở nhà.

Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận

Bốc thăm (quay số) ngẫu nhiên để chọn HS trình bày sản phẩm.

Báo cáo sản phẩm.

Bước 4: Kết luận và nhận định

Nhận xét và chốt kiến thức.

Nhận xét sản phẩm của bạn.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 7

Câu 1: Sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng: A + B → C + D có dạng sau:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng toả nhiệt.

B. Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

C. Phản ứng thu nhiệt.

D. Phản ứng không có sự thay đổi năng lượng.

Câu 2: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

CO₂(g) → CO(g) + O₂(g) = + 280 kJ

Lượng nhiệt cần cung cấp để tạo thành 56 g CO(g) là

A. + 140 kJ. B. + 560 kJ. C. –140 kJ. D. –560 kJ.

Câu 3: Cho các phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(a) 3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) = +26,32 kJ

(b) N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) = +179,20 kJ

(c) Na(s) + 2H₂O(l) → NaOH(aq) + H₂(g) = ‒ 367,50 kJ

(d) ZnSO₄(s) → ZnO(s) + SO₃(g) = + 235,21 kJ

(e) 2ZnS(s) + 3O₂(g) → 2ZnO(s) + 2SO₂(g) = ‒285,66 kJ

Các phản ứng thu nhiệt là:

A. (a), (b) và (d). B. (c) và (e).

C. (a), (b) và (c). D. (a), (c) và (e).

Câu 4: Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

Phương trình nhiệt hóa học ứng với phản ứng trên là

A. 2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3F₂O(g) = + 394,10 kJ

B. Cl₂O(g) + 3F₂O(g) → 2ClF₃(g) + 2O₂(g) = + 394,10 kJ

C. 2ClF₃(g) + 2O₂(g) → Cl₂O(g) + 3F₂O(g) = ‒ 394,10 kJ

D. Cl₂O(g) + 3F₂O(g) → 2ClF₃(g) + 2O₂(g) = ‒ 394,10 kJ

Câu 5: của MgO là –602 kJ/mol. Khi 20,15 g MgO bị phân hủy ở áp suất không đổi theo phương trình dưới đây, nhiệt lượng tỏa ra hay hấp thụ là bao nhiêu?

2MgO(s) → 2Mg(s) + O₂(g)

A. 1,20.10³ kJ nhiệt được tỏa ra. B. 6,02.10² kJ nhiệt bị hấp thụ.

C. 6,02.10² kJ nhiệt được tỏa ra. D. 3,01.10² kJ nhiệt bị hấp thụ.

Câu 6: Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuần?

A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 °C hay 298 K.

B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298 K.

C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 °C.

D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 K.

TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ 7

Câu 1: A; Câu 2: B; Câu 3: A; Câu 4: A; Câu 5: D; Câu 6: D

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập

1. GV yêu cầu HS làm bài tập 1,2,3,4 SGK trang 86, 87.

2. HS hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi trong phiếu học tập số 7 bằng cách giơ bảng hay chọn đáp án trong trò chơi “Lật mảnh ghép”

Nhận nhiệm vụ.

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

Theo dõi và hỗ trợ cho HS.

HS làm bài tập.

Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận

Yêu cầu HS nêu kết quả và giải thích.

HS nêu kết quả và giải thích.

Bước 4: Kết luận và nhận định

Nhận xét và có thể tổng kết điểm.

GV giải thích ứng dụng của chất trong hình nền (baking soda) và giao nhiệm vụ cho HS thực hành tìm hiểu phản ứng của baking soda và giấm trong phiếu học tập số 8.

Nhận xét kết quả của HS khác

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 8

Câu 1. Tìm hiểu ứng dụng của gói làm lạnh khẩn cấp (cool pack). Quá trình xảy ra là toả nhiệt hay thu nhiệt? Tìm hiểu thêm những ứng dụng khác của phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt mà em biết.

Câu 2. Lấy ví dụ trong thực tế các hiện tượng hay phản ứng kèm theo sự thay đổi năng lượng dưới dạng nhiệt năng có vai trò quan trọng trong cuộc sống.

Câu 3. Tìm hiểu và giải thích 2 quá trình sau:

- Tại sao khi thoa cồn vào da, ta cảm thấy lạnh?

- Phản ứng phân huỷ Fe(OH)₃(s) phải cung cấp nhiệt liên tục.

Câu 4. Hãy làm cho nhà em sạch bong với hỗn hợp baking soda (NaHCO₃) và giấm (CH₃COOH). Hỗn hợp này tạo ra một lượng lớn bọt. Phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:

NaHCO₃(s) + CH₃COOH(aq) → CH₃COONa(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

= 94,30 kJ

Phản ứng trên là toả nhiệt hay thu nhiệt? Vì sao? Tìm những ứng dụng khác của phản ứng trên.

TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ 8

Câu 1. Gói làm lạnh khẩn cấp (cool pack). Khi dùng cần bóp thật chặt, tinh thể NH₄Cl nhào trộn với nước. Gói làm lạnh sẽ lạnh nhanh, giúp giảm đau, hỗ trợ chấn thương hiệu quả.

Câu 2. Rất nhiều phản ứng kèm theo sự thay đổi năng lượng dưới dạng nhiệt năng có vai trò quan trọng trong cuộc sống. Các quá trình oxi hoá - khử xảy ra dẫn đến sự giải phóng ánh sáng và năng lượng nhiệt. Ví dụ: các loại nhiên liệu cháy cung cấp năng lượng cho cuộc sống con người: than, củi, gas, xăng, dầu…

Câu 3.

- Do cồn có nhiệt độ bay hơi thấp, quá trình bay hơi của cồn thu nhiệt, khi bay hơi cơ thể bị tản nhiệt, làm ta cảm thấy mát ở vùng da đó.

- Phản ứng phân huỷ Fe(OH)₃:

Fe(OH)₃(s) Fe₂O₃(s) + H₂O(l)

Câu 4.

– Ta có: = 94,30 kJ > 0 ⇒ Phản ứng thu nhiệt

– Ứng dụng khác của phản ứng baking soda với giấm:

+ Baking soda và giấm ngoài việc được sử dụng trong nấu ăn còn được dùng nhiều trong vệ sinh nhà cửa như: Khử mùi hôi, tẩy trắng quần áo, tẩy trắng nồi chảo, vệ sinh máy giặt,…

+ Kết hợp baking soda với giấm ăn để hiệu quả tẩy rửa cao hơn. Baking soda có khả năng làm sạch, khử mùi và làm mềm các mảng bám, còn giấm ăn cũng tác dụng loại bỏ mùi hôi và các vết bẩn cứng đầu khác.

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Chia lớp thành 4 nhóm, nhiệm vụ mỗi nhóm:

- Nhóm 1,2: Trả lời câu 1, 2 trong phiếu học tập số 8.

- Nhóm 3,4: Trả lời câu 3, 4 trong phiếu học tập số 8.

Trình bày nội dung câu trả lời trên giấy A0 hoặc powerpoint.

Nhận nhiệm vụ.

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

Theo dõi và hỗ trợ cho nhóm HS.

Thảo luận nhóm và tìm câu trả lời

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận

Yêu cầu đại diện các nhóm báo cáo kết quả

Báo cáo sản phẩm thảo luận của nhóm

Bước 4: Kết luận và nhận định

Nhận xét và có thể tổng kết điểm.

HS đánh giá đồng đẳng:

1. PHIẾU ĐÁNH GIÁ CÁ NHÂN KHI LÀM VIỆC NHÓM

2. PHIẾU ĐÁNH GIÁ BÀI BÁO CÁO CỦA CÁC NHÓM

Tiêu chí

Yêu cầu cần đạt

Có/Không

Có

Không

1

Có sự phân công nhiệm vụ cụ thể cho các thành viên trong nhóm hay không?

2

Cá nhân học sinh có tích cực khi tiếp nhận nhiệm vụ học tập hay không?

3

Có hoàn thành nhiệm vụ bản thân theo sự phân công của nhóm hay không?

4

Có chủ động hỗ trợ các bạn khác trong nhóm hay không

5

Sự hợp tác giữa các học sinh trong nhóm có tích cực hay không?

6

Thời gian hoàn thành nhiệm vụ của từng cá nhân trong nhóm có đảm bảo theo yêu cầu của nhóm hay không?

7

Có sản phẩm theo yêu cầu đề ra hay không?

8

Thời gian hoàn thành sản phẩm của nhóm có đảm bảo đúng thời gian hay không?

Tiêu chí

Yêu cầu cần đạt

Mức độ

1

2

3

Bố cục

1

Tiêu đề rõ ràng, hấp dẫn người xem

2

Cấu trúc mạch lạc, logic

3

Nội dung trình bày hợp lý

Nội dung

4

Nội dung chính xác, rõ ràng, khoa học, sáng tạo

5

Có sự liên kết giữa các nội dung với nhau

6

Có liên hệ với thực tiễn

7

Có sự kết nối với kiến thức đã học

8

Mức độ hoàn thành sản phẩm

Lời nói, cử chỉ

9

Phong cách thuyết trình (giọng nói rõ ràng, trôi chảy,… )

10

Tốc độ trình bày vừa phải, hợp lí

11

Ngôn ngữ diễn đạt dễ hiểu, phù hợp

12

Thể hiện được cảm hứng, sự tự tin, nhiệt tình khi trình bày

13

Có sự tương tác với người tham dự trong quá trình thuyết trình

Khả năng sáng tạo

14

Thiết kế sáng tạo, màu sắc hài hòa, thẩm mĩ cao

15

Màu chữ, cỡ chữ hợp lý

16

Hình ảnh dễ nhìn, dễ đọc

Tổ chức, tương tác

17

Cách dẫn dắt vấn đề thu hút sự chú ý của người dự

18

Có phối hợp giữa nhiều thành viên

19

Trả lời các câu hỏi thắc mắc của các nhóm khác

20

Phân bố thời gian hợp lí