Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa năm 2023 có đáp án ( đề 6 ) - thầy Nguyễn Ngọc Anh

Họ, tên thí sinh:

Số báo danh:

I. MA TRẬN ĐỀ THI

II. ĐỀ THI

Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố.

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Rb = 85,5; K = 39; Li = 7; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; F = 19; Mg = 24; P = 31; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Br = 80; I = 127; Au = 197; Pb = 207; Ni = 59; Si = 28; Sn = 119.

PHẦN NHẬN BIẾT

Câu 1. Kim loại nào sau đây có tính khử yếu nhất?

A. Ag. B. Al. C. Fe. D. Cu.

Câu 2. Chất nào sau đây làm mất tính cứng của nước cứng vĩnh cửu?

A. NaCl. B. Na₂CO₃. C. NaNO₃. D. HCl.

Câu 3. Trong các chất sau, chất gây ô nhiễm không khí có nguồn gốc từ khí thải sinh hoạt là

A. CO. B. O₃. C. N₂. D. H₂.

Câu 4. Este nào sau đây có phản ứng tráng bạc?

A. CH₃COOCH₂CH₃. B. CH₂=CHCOOCH₃. C. HCOOCH₃. D. CH₃COOCH₃.

Câu 5. Công thức của sắt(II) hiđroxit là

A. Fe(OH)₃. B. Fe(OH)₂. C. FeO. D. Fe₂O₃.

Câu 6. Polime nào sau đây có cấu trúc mạch phân nhánh?

A. Amilozơ. B. Xenlulozơ. C. Amilopectin. D. Polietilen.

Câu 7. Chất nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH?

A. Al(OH)₃. B. AlCl₃. C. BaCO₃. D. CaCO₃.

Câu 8. Crom có số oxi hóa +6 trong hợp chất nào sau đây?

A. NaCrO₂. B. Cr₂O₃. C. K₂Cr₂O₇. D. CrSO₄.

Câu 9. Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

A. NaCl. B. NaOH. C. HNO₃. D. H₂SO₄.

Câu 10. Cacbon chỉ thể hiện tính khử trong phản ứng hóa học nào sau đây?

A. B.

C. D.

Câu 11. Chất nào sau đây là chất hữu cơ?

A. CH₄. B. CO₂. C. Na₂CO₃. D. CO.

Câu 12. Cho vài giọt nước brom vào dung dịch phenol, lắc nhẹ thấy xuất hiện

A. kết tủa trắng. B. kết tủa đỏ nâu.

C. bọt khí. D. dung dịch màu xanh.

PHẦN THÔNG HIỂU

Câu 13. Cho 4,48 lít khí CO (đktc) phản ứng với 8 gam một oxit kim loại, sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gam kim loại và hỗn hợp khí có tỉ khối so với H₂ là 20. Giá trị của m là

A. 7,2. B. 3,2. C. 6,4. D. 5,6.

Câu 14. Cho 375 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,2 mol AlCl₃, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 15,6. B. 7,8. C. 3,9 D. 19,5

Câu 15. Trong phòng thí nghiệm, khí X được điều chế và thu vào bình tam giác bằng cách đẩy không khí như hình vẽ bên.

Khí X là

A. H₂.

B. C₂H₂.

C. NH₃.

D. Cl₂

Câu 16. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Thủy phân etyl axetat thu được ancol metylic. B. Etyl fomat có phản ứng tráng bạc.

C. Triolein phản ứng được với nước brom. D. Ở điều kiện thường, tristearin là chất rắn.

Câu 17. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp metyl axetat và etyl axetat, thu được CO₂ và m gam H₂O. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 25 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 5,4. B. 4,5. C. 3,6. D. 6,3.

Câu 18. Đốt cháy hoàn toàn amin X (no, đơn chức, mạch hở) bằng O₂, thu được 4,48 lít CO₂ và 1,12 lít N₂ (các thể tích khí đo ở đktc). Công thức phân tử của X là

A. C₂H₇N. B. C₄H₁₁N. C. C₃H₉N. D. C₂H₅N.

Câu 19. Cho sơ đồ phản ứng sau.

Mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học. Số phản ứng mà nitơ đóng vai trò chất khử là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 20. Cho các chất sau. etyl axetat, tripanmitin, saccarozơ, etylamin, Gly-Ala. Số chất tham gia phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

PHẦN VẬN DỤNG

Câu 21. Cho các phát biểu sau.

(a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu được khí H₂ ởcatot.

(b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al₂O₃ và CuO đun nóng, thu được Al vàCu.

(c) Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa CuSO₄ và H₂SO₄, có xuất hiện ăn mòn điệnhóa.

(d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg, kim loại dẫn điện tốt nhất làAg.

(e) Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch FeCl₂, thu được chất rắn gồm Ag và AgCl.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 22. Cho este đa chức X (có công thức phân tử C₆H₁₀O₄) tác dụng với dung dịch NaOH, thu được sản phẩm gồm một muối của axit cacboxylic Y và một ancol Z. Biết X không có phản ứng tráng bạc. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là

A. 4. B. 3. C. 5. D. 2.

Câu 23. Cho m gam P₂O₅ vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,05 mol KOH, thu được dung dịch X. Cô cạn X, thu được 8,56 gam hỗn hợp chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 1,76. B. 2,13. C. 4,46. D. 2,84.

Câu 24. Hỗn hợp E gồm muối vô cơ X (CH₈N₂O₃) và đipeptit Y (C₄H₈N₂O₃). Cho E tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu được khí Z. Cho E tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được khí T và chất hữu cơ Q. Nhận định nào sau đây sai?

A. Chất Y là H₂NCH₂CONHCH₂COOH. B. Chất Q là H₂NCH₂COOH.

C. Chất Z là NH₃ và chất T là CO₂. D. Chất X là (NH₄)₂CO₃.

Câu 25. Hòa tan hoàn toàn Fe₃O₄ trong dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư), thu được dung dịch X. Cho dãy gồm các chất. Cu, Fe(NO₃)₂, KmnO₄, BaCl₂, Cl₂, KNO₃, NaCl. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch X là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Câu 26. Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất 81%, hấp thụ toàn bộ khí CO₂ sinh ra vào dung dịch chứa 0,05 mol Ba(OH)₂, thu được kết tủa và dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH vào X đến khi kết tủa lớn nhất thì cần ít nhất 10 ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của m là

A. 6,0. B. 5,5. C. 6,5. D. 7,0.

Câu 27. Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

Biết X, Y, Z, T là các hợp chất của crom. Chất Z và T lần lượt là

A. K₂Cr₂O₇ và Cr₂(SO₄)₃. B. K₂Cr₂O₇ và CrSO₄.

C. K₂CrO₄ và CrSO₄. D. K₂CrO₄ và Cr₂(SO₄)₃.

Câu 28. Tiến hành thí nghiệm với các dung dịch X, Y, Z và T. Kết quả được ghi ở bảng sau.

X, Y, Z, T lần lượt là

A. Etyl fomat, lysin, glucozơ, phenol. B. Etyl fomat, lysin, glucozơ, axit acrylic.

C. Glucozơ, lysin, etyl fomat, anilin. D. Lysin, etyl fomat, glucozơ, anilin.

Câu 29. Tiến hành các thí nghiệm sau.

(a) Cho dung dịch chứa 4a mol HCl vào dung dịch chứa a mol NaAlO₂.

(b) Cho Al₂O₃ vào lượng dư dung dịchNaOH.

(c) Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịchBa(OH)₂.

(d) Cho Fe vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư.

(e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO₄ vào dung dịch chứa a mol NaHCO₃.

(g) Cho Mg dư vào dung dịch HNO₃ (phản ứng không thu được chất khí).

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là

A. 4. B. 5. C. 2. D. 3.

Câu 30. Cho 3,2 gam hỗn hợp C₂H₂, C₃H₈, C₂H₆, C₄H₆ và H₂ đi qua bột Ni nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí X. Đốt cháy hoàn toàn X cần vừa đủ V lít khí O₂ (đktc), thu được 4,48 lít CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 6,72. B. 7,84. C. 8,96. D. 10,08.

Câu 31. Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa x mol NaOH và y mol NaAlO₂. Số mol Al(OH)₃ (n mol) tạo thành phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) được biểu diễn bằng đồ thị bên.

Giá trị của x và y lần lượt là

A. 0,30 và 0,30. B. 0,30 và 0,35. C. 0,15 và 0,35. D. 0,15 và 0,30.

Câu 32. Cho các chất sau. metan, etilen, buta-1,3-đien, benzen, toluen, stiren, phenol, metyl acrylat. Số chất tác dụng được với nước brom ở điều kiện thường là

A. 5. B. 4. C. 6. D. 7.

Câu 33. Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO₄ và NaCl (tỉ lệ mol tương ứng 1.3) với cường độ dòng điện 1,34 A. Sau thời gian t giờ, thu được dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 10,375 gam so với dung dịch ban đầu. Cho bột Al dư vào Y, thu được 1,68 lít khí H₂ (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước. Giá trị của t là

A. 7. B. 6. C. 5. D. 4.

Câu 34. Đốt cháy hoàn toàn a gam este hai chức, mạch hở X (được tạo bởi axit cacboxylic no và hai ancol) cần vừa đủ 6,72 lít khí O₂ (đktc), thu được 0,5 mol hỗn hợp CO₂ và H₂O. Cho a gam X phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 11,2. B. 6,7. C. 10,7. D. 7,2.

PHẦN VẬN DỤNG CAO

Câu 35. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al và Al₂O₃ vào nước (dư), thu được 0,896 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Hấp thụ hoàn toàn 1,2096 lít khí CO₂ (đktc) vào Y, thu được 4,302 gam kết tủa. Lọc kết tủa, thu được dung dịch Z chỉ chứa một chất tan. Mặt khác, dẫn từ từ CO₂ đến dư vào Y thì thu được 3 12 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 6,79. B. 7,09. C. 2,93. D. 5,99.

Câu 36. Hỗn hợp X chứa hai amin kế tiếp thuộc dãy đồng đẳng của metylamin. Hỗn hợp Y chứa glyxin và lysin. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp Z (gồm X và Y) cần vừa đủ 1,035 mol O₂, thu được 16,38 gam H₂O; 18,144 lít (đktc) hỗn hợp CO₂ và N₂. Phần trăm khối lượng của amin có khối lượng phân tử nhỏ hơn trong Z là

A. 21,05%. B. 16,05%. C. 13,04%. D. 10,70%.

Câu 37. Hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, FeO và Cu (trong đó nguyên tố oxi chiếm 16% theo khối lượng). Cho m gam X tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 2M (dư), thu được dung dịch Y và còn lại 0,27m gam chất rắn không tan. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào Y, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁵⁺) và 165,1 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 40. B. 48. C. 32. D. 28.

Câu 38. Cho hỗn hợp Z gồm peptit mạch hở X và amino axit Y (M_X > 4M_Y) với tỉ lệ mol tương ứng 1. 1. Cho m gam Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được dung dịch T chứa (m + 12,24) gam hỗn hợp muối natri của glyxin và alanin. Dung dịch T phản ứng tối đa với 360 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch chứa 63,72 gam hỗn hợp muối. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Kết luận nào sau đây đúng?

A. Phần trăm khối lượng nitơ trong Y là 15,73%. B. Số liên kết peptit trong phân tử X là 5.

C. Tỉ lệ số gốc Gly. Ala trong phân tử X là 3. 2. D. Phần trăm khối lượng nitơ trong X là 20,29%.

Câu 39. Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Mg, MgO và CuO vào 200 gam dung dịch H₂SO₄ và NaNO₃, thu được dung dịch X chỉ chứa muối sunfat trung hòa của kim loại, hỗn hợp khí Y gồm 0,01 mol N₂O và 0,02 mol NO. Cho X phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 89,15 gam kết tủa. Lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 84,386 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của FeSO₄ trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 0,85. B. 1,06. C. 1,45. D. 1,86.

Câu 40. Cho các chất hữu cơ mạch hở. X là axit không no có hai liên kết trong phân tử, Y là axit no đơn chức, Z là ancol no hai chức, T là este của X, Y với Z. Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp M gồm X và T, thu được 0,1 mol CO₂ và 0,07 mol H₂O. Cho 6,9 gam M phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp muối khan E. Đốt cháy hoàn toàn E, thu được Na₂CO₃; 0,195 mol CO₂ và 0,135 mol H₂O. Phần trăm khối lượng của T trong M có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 68,7. B. 68,1. C. 52,3. D. 51,3.

III. ĐÁP ÁN

(a) NaAlO₂ + HCl + H₂O → NaCl + Al(OH)₃
Sau đó: Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O
⇒ Tạo 2 muối AlCl₃ và NaCl
(b) Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ +H₂O ⇒⇒ chỉ tạo 1 muối
(c) 2CO_2(dư) + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂ ⇒⇒ Chỉ tạo 1 muối
(d) 2Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄ ⇒⇒ Do Fe₂(SO₄)₃ dư nên sau pứ có 2 muối
(e) HSO₄^– + HCO₃^– → SO₄^2– + CO₂ + H₂O ⇒⇒ Sau pứ có 2 muối là K₂CO₃ và Na₂CO₃
(g) Do Mg pứ HNO₃ không thu khí nên sản phẩm khử là NH₄NO₃ ⇒⇒ 2 muối là Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃
4 phản ứng thỏa ⇒ Đáp án A

đốt 3,2 gam hỗn hợp (C + H) + V lít O₂ (đktc) → 0,2 mol CO₂ + x mol H₂O.
xét về mặt nguyên tố: m_{hỗn hợp} = 3,2 gam = m_C + m_H ⇒ m_H = 0,8 gam ⇒ n_H2O = 0,4 mol
⇒ bảo toàn nguyên tố O có: n_O2 = 0,4 mol → V = 0,4 × 22,4 = 8,96 lít.

→ Đáp án C

các phản ứng trong quá trình xảy ra như sau:
• HCl + NaOH → NaCl + H₂O ¹ || • HCl + NaAlO₂ + H₂O → NaCl + Al(OH)₃↓ ²
• 3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O ³. (xảy ra lần lượt như đồ thị biểu diễn).
tại điểm V = 150 mL ⇔ nHCl = 0,15 mol là kết thúc phản ứng ¹ ⇒ x = nNaOH = 0,15 mol.
tại điểm V = 750 mL ⇔ nHCl = 0,75 mol; nAl(OH)₃↓ = 0,2 mol là thời điểm
phản ứng ² đã kết thúc, đang diễn ra phản ứng ³ (hòa tan một phần tủa).
Tại điểm sản phẩm gồm (x + y) mol NaCl + 0,2 mol Al(OH)₃ + (y – 0,2) mol AlCl₃.
⇒ bảo toàn nguyên tố Cl có: (x + y) + 3 × (y – 0,2) = 0,75 mol ⇒ y = 0,3 mol.

Các chất tác dụng được với nước brom ở điều kiện thường là: etilen; buta-1,3-đien, stiren, phenol, metyl acrylat.

→ Đáp án A.

dung dịch ban đầu gồm x mol CuSO₄ + 3x mol NaCl.
→ dung dịch gồm: x mol CuCl₂ + x mol HCl + ? mol H₂O (tổng 10,375 gam).
⇒ hai chất tan trong Y gồm: x mol Na₂SO₄ và x mol NaOH.
chỉ có: NaOH + Al + H₂O → NaAlO₂ + 3/2.H₂↑
có 0,075 mol H₂↑ thu được → x = n_NaOH = 0,05 mol.
⇒ ? = n_H2O ra = (10,375 – 0,05 × 135 – 0,05 × 36,5) ÷ 18 = 0,1 mol.
Vậy: ∑n_{e trao đổi} = 0,1 × 2 + 0,05 × 2 + 0,05 = 0,35 mol.
⇒ t = 0,35 × 96500 ÷ 1,34 = 25,205 giây ⇄ 7 giờ. → Đáp án A.

Ta có x mol este X dạng C_nH_2mO₄ (n, m là các giá trị nguyên dương; n ≥ 5).
giải đốt: x mol C_nH_2mO₄ + 0,3 mol O₂ → 0,5 mol (CO₂ + H₂O).
có n_CO2 = nx mol; n_H2O = mx mol ⇒ (n + m) × x = 0,5 mol.
bảo toàn nguyên tố O: 2nx + mx = 4x + 0,3 × 2 ⇒ ²n + m – 4) × x = 0,6
rút gọn x có: 0,6 × (n + m) = 0,5 × ²n + m – 4) ⇒ 4n = m + 20.
thêm điều kiện 2m ≤ 2n – 2 và n ≥ 5 → chặn: 5 ≤ n ≤ 6.
⇒ ứng với n = 6; m = 4 là cặp nghiệm nguyên thỏa mãn yêu cầu.!
→ công thức phân tử của X là C₆H₈O₄: (được tạo bởi axit cacboxylic no và hai ancol)
⇒ cấu tạo X phù hợp là: CH₃OOC–COOCH₂CH=CH₂.
(tạo bởi axit oxalic (COOH)₂ và ancol metylic CH₃OH + ancol anlylic CH₂=CHCH₂OH).
giải thủy phân: 0,05 mol X + 0,2 mol NaOH → m gam rắn + ....
⇒ m gam rắn gồm 0,05 mol (COONa)₂ và 0,1 mol NaOH (dư) → m = 10,7 gam.

→ Đáp án C

¹ X + H₂O → 0,04 mol H₂↑ + Ba(OH)₂ + Ba(AlO₂)₂.
⇒ thêm 0,04 mol O vào X → có (m + 0,64) gam hỗn hợp chỉ gồm BaO + Al₂O₃
Mặt khác: ² 0,054 mol CO₂ + {Ba(OH)₂ + Ba(AlO₂)₂) → 4,302 gam ↓ + Ba(HCO₃)₂
nếu CO₂ dư, kết tủa chỉ có Al(OH)₃; 3,12 gam ⇔ 0,04 mol
⇒ trong 4,302 gam ↓ trên gồm 0,04 mol Al(OH)₃ và 0,006 mol BaCO₃
→ bảo toàn nguyên tố C ở ² ⇒ n_Ba(HCO3)₂ = 0,024 mol.
bảo toàn Al và Ba có (m + 0,64) gam gồm 0,03 mol BaO và 0,02 mol Al₂O₃.
⇒ m + 0,64 = 0,03 × 153 + 0,02 × 102 ⇒ m = 5,99 gam.

→ Đáp án D.

về mặt cấu tạo nguyên tố, ta có thể quy đổi gọn như sau:
hai amin thuộc dãy đồng đẳng của metylamin ⇔ hai ankan + NH
Gly = C₂H₆ + CO₂ + NH và Lysin = C₆H₁₄ + CO₂ + 2NH
||⇒ Quy 0,2 mol Z về 0,2 mol C_nH_{2n + 2} + 2x mol NH + y mol CO₂.
☆ đốt: 0,2 mol Z + 1,035 mol O₂ –––^to–→ 0,91 mol H₂O + ⁰,81 mol – x) mol CO₂ + x mol N₂.
Tương quan đốt: ∑n_H2O – ∑n_CO2 = 0,2 + x – y = 0,1 + x ||⇒ y = 0,1 mol.
biết y → bảo toàn nguyên tố O có ngay ∑n_CO2 = 0,68 mol → n_N2 = 0,13 mol.
chỉ Lys có 2N, còn lại các chất trong Z đều có 1N → n_Lysin = 0,13 × 2 – 0,2 = 0,06 mol.
0,1 mol CO₂ quy đổi đại diện cho số mol Lys + Gly → n_Gly = 0,04 mol.
Theo đó, có 0,1 mol hai amin, ∑n_{C hai amin} = 0,68 – 0,04 × 2 – 0,06 × 6 = 0,24 mol
⇒ C_{trung bình hai amin} = 2,4 → cho biết có 0,06 mol C₂H₇N và 0,04 mol C₃H₉N.
⇒ %m_C2H₇N trong Z = 0,06 × 45 ÷ 16,82 × 100% ≈ 16,05%.

→ Đáp án B.

X + HCl dư → FeCl₂ + CuCl₂ + HCl (dư) + H₂O + Cu (dư),
||⇒ quy đổi quá trình → X gồm FeO (tạo FeCl₂) + CuO (tạo CuCl₂) + Cu (dư).
a mol FeO + b mol CuO + 0,27m Cu; trong đó ∑n_{O trong oxit} = 0,01m (mol).
⇒ giải: a + b = 0,01m và 72a + 80b = m – 0,27m ||⇒ a = 0,00875m và b = 0,0125m.
Giải còn lại, ta gọi n_FeCl2 = 7x mol → n_CuCl2 = x mol → n_{HCl dư} = ¹ – 16x) mol.
Gộp quá trình:

(FeCl₂, CuCl₂, HCl) + AgNO₃ → AgCl ¹,0 mol) + (Fe(NO₃)₃; Cu(NO₃)₂) + NO + H₂O.

165,1 gam tủa gồm Ag và AgCl nhưng về mặt nguyên tố gồm 1 mol Cl → còn lại là 1,2 mol Ag.
n_NO = n_HCl ÷ 4 = ⁰,25 – 4x) mol; lại có n_Fe(NO3)₃ = 7x mol; n_Cu(NO3)₂ = x mol
⇒ bảo toàn nguyên tố N có: 21x + 2x + ⁰,25 – 4x) = 1,2 ⇒ x = 0,25 mol.
Theo đó: m = 800b = 800x = 40 gam.

→ Đáp án A.

Đặt n(gly-Na) = x mol; n(ala-Na) = y mol → n(HCl phản ứng) = 0,36∙2 = 2x + 2y

Ấp dụng ĐLBT khối lượng: m(muối trong Y) + m(HCl) = m(muối trong Z)

→ 97x + 111y + 0,72∙36,5 = 63,72

Giải hệ ta có: x = y = 0,18 mol → n(NaOH) = 0,18 + 0,18 = 0,36 mol

Mặt khác: n-peptit + nNaOH → n-muối + H₂O || amino axit + NaOH → muối + H₂O

Áp dụng ĐLBT khối lượng: m(X) + m(NaOH) = m(muối trong Y) + m(H₂O)

→ m + 0,36∙40 = m + 12,24 + m(H₂O) → m(H₂O) = 2,16

→ ∑n(A,B) = n(H₂O) = 0,12 mol → n(A) = n(B) = 0,06 mol.

TH₁: B là Ala → A chứa 0,18/0,06 = 3 gốc Gly và ⁰,18 – 0,06)/0,06 = 2 gốc Ala.

→ A là Gly₃Ala₂ → M(A) = 331 < 4M(B) → loại.

TH₂: B là Gly → A chứa ⁰,18 – 0,06)/0,06 = 2 gốc Gly và 18/0,06 = 3 gốc Ala.

→ A là Gly₂Ala₂ → M(A) > 4M(B) → Nhận.

A. Đúng: A có %m(N) = ¹⁴∙5)∙100%/345 = 20,29%

B. Sai: A chứa 4 liên kết peptit.

C. Sai: tỷ lệ số phân tử Gly và Ala là 2:3

D. Sai: B có %mN = 14∙100%/75 = 20,29%.

→ Đáp án A.

Câu 39: Nếu Fe có hóa trị không đổi ta có sơ đồ quá trình

15,6 gam (M, M₂O_n) + (H₂SO₄, NaNO₃) → (N₂O: 0,01 mol; NO: 0,02 mol) + H₂O + (Mⁿ⁺, Na⁺, SO₄²⁻ -+BaSO₄ → 89,15 gam (M(OH)_n, BaSO₄)

bảo toàn N có: n_NaNO3 = 0,04 mol. gọi n_{O trong oxit} = x mol.
bỏ cụm SO₄ 2 vế, bảo toàn nguyên tố O có n_H2O = x + 0,09 mol.
bảo toàn H có n_H2SO₄ = (x + 0,09) mol. Theo đó, 89,15 gam kết tủa gồm:
¹⁵,6 – 16x) gam M + ²x + 0,09 × 2 – 0,04_Na⁺ mol OH và (x + 0,09) mol BaSO₄.
⇒ giải x = 0,2 mol. Xét tiếp phản ứng nung 89,15 gam kết tủa:
2M(OH)_n → M₂O_n + nH₂O (đơn giản: 2OH → 1O + 1H₂O).
⇒ m_{chất rắn sau nung} = 89,15 – 0,27 × 18 = 84,29 gam < 84,386 theo giả thiết.
→ FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeO mà thực tế: 2FeO + O → Fe₂O₃.
⇒ n_FeO = 2 × ⁸⁴,386 – 84,29) ÷ 16 = 0,012 mol ⇄ n_FeSO4 = 0,012 mol.
Lại có m_X = 15,6 + 200 – 0,01 × 44 – 0,02 × 30 = 214,56 gam
⇒ C%_FeSO4 trong X = 0,012 × 152 ÷ 214,56 × 100% ≈ 0,85%.

→ Đáp án A.

T là este của X, Y với Z nên X cũng đơn chức.

Muối E gồm XCOONa và YCOONa

→ n(XCOONa) = n(CO₂) – n(H₂O) = 0,06

Trong 6,9 gam M đặt:

X là C_nH_2n-2O₂ ( u mol)

T là C_mH_2m-4O₄ (v mol)

→ u + v = 0,06 ¹

m(M) = u¹⁴n + 30) + v¹⁴m + 60) = 6,9 ²

Trong phản ứng đốt cháy:

n(X) + 2n(T) = n(CO₂) – n(H₂O) = 0,03

→ n(O) = 2n(X) + 3n(T) = 0,06

Áp dụng ĐLBT nguyên tố O → n(O₂) = 0,105

Áp dụng ĐLBT khối lượng → m(M) = 2,3 → Trong phản ứng xà phòng hóa đã dùng lượng M nhiều gấp 6,9/2,3 = 3 lần phản ứng cháy.

→ n(CO₂) = (nu + mv)/3 = 0,1 ³

Giải ¹² và ³ → u = 0,03; v = 0,03

nu+ mv = 0,3

→ n +m = 10

Do n ≥ 3 và m ≥ 6 và m≥ n + 3 → n = 3; m = 7 là nghiệm duy nhất.

X là CH₂=CH-COOH ⁰,03)

T là CH₂=CH-COO-CH₂-CH₂-OOC-CH₃⁰,03)

→%T = 68,7% → Đáp án A.