Câu hỏi:
2 năm trước

Trộn dung dịch X chứa OH- (0,17 mol), Na+ (0,02 mol) và Ba2+ với dung dịch Y chứa CO32- (0,03 mol), Na+  (0,1 mol) và HCO3thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Trả lời bởi giáo viên

Đáp án đúng: d

Bảo toàn điện tích với dd X ta có:

$0,17.1=0,02.1+2.{{n}_{B{{a}^{2+}}}}\Rightarrow {{n}_{B{{a}^{2+}}}}~=0,075\text{ }\left( mol \right)$

Bảo toàn điện tích với dd Y ta có:

$2.0,03+1.{{n}_{HCO_{3}^{-}}}~=0,1.1\Rightarrow {{n}_{HCO_{3}^{-}}}~=0,04\text{ }\left( mol \right)$

Trộn dd X với Y xảy ra phản ứng:

OH-  + HCO3- → CO32- + H2O

0,04 →0,04 →    0,04             (mol)

Ba2+   +    CO32-  →  BaCO3

0,07 ←(0,03+0,04) → 0,07  (mol)

=> ${{m}_{\downarrow }}~={{m}_{BaC{{O}_{3}}}}=0,07.197=13,79\text{ }(gam)$

Hướng dẫn giải:

+Bảo toàn điện tích để tìm được ${{n}_{B{{a}^{2+}}}};\text{ }{{n}_{HCO_{3}^{-}}}$

+ Viết phương trình ion rút gọn khi trộn dd X với Y, tính toán theo chất phản ứng hết:

OH+ HCO3- → CO32- + H2O

Ba2+ + CO32- → BaCO3

Câu hỏi khác