Câu hỏi:
2 năm trước
Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
$\sum {{n}_{H+}}~=2.{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}+{{n}_{HCl}}=2.0,1.0,05+0,1.0,1=0,02\text{ }\left( mol \right)$
$\sum {{n}_{O{{H}^{-}}}}={{n}_{NaOH}}+2{{n}_{Ba{{\left( OH \right)}_{2}}}}=0,1.0,2+2.0,1.0,1=0,04\text{ }\left( mol \right)$
H+ + OH- → H2O
0,02 → 0,02
=> nOH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol)
=> [OH-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,01 M
pH = 14 + log[OH-] = 14 + (-1) = 13
Hướng dẫn giải:
$\sum {{n}_{{{H}^{+}}}}~=2.{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}+{{n}_{HCl}}=?$
$\sum {{n}_{O{{H}^{-}}}}={{n}_{NaOH}}+2.{{n}_{Ba{{\left( OH \right)}_{2}}}}~=?$
PT ion rút gọn, tính toán theo chất phản ứng hết
H+ + OH- → H2O
pH = - log[H+]
