Câu hỏi:
2 năm trước
Tính nồng độ mol của CH3COOH, CH3COO− và H+ trong dung dịch CH3COOH 0,056M, biết rằng độ điện li $\alpha $ của CH3COOH bằng 20%.
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: d
$C{H_3}COOH\underset {} \leftrightarrows C{H_3}CO{O^ - } + {H^ + }$
Nồng độ ban đầu(mol/l) 0,056 0 0
Nồng độ phân li (mol/l) x x x
Nồng độ cân bằng(mol/l) 0,056-x x x
Độ điện li : $\alpha $= $\dfrac{x}{{0,056}}.100\% = 20\% $
=> X=0,0112( M) => [CH3COO-] = 0,0112M; [H+] = 0,0112M
[CH3COOH] = 0,056 - 0,0112 = 0,0448M
Hướng dẫn giải:
+) Viết phương trình điện li
+) Gọi nồng độ phân li của CH3COOH là x, tính nồng độ các chất lúc cân bằng theo x
+) Từ độ điện li ∝ => tính x => nồng độ các chất
