Câu hỏi:
2 năm trước
Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm giữa Al và Cr2O3 trong điều kiện không có không khí, sau phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp X có khối lượng 43,9 gam. Chia X làm 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được 1,68 lít khí (đktc). Phần 2 cho tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M (loãng nóng). Giá trị của V là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
2x x x 2x
½ X + NaOH : Do có khí thoát ra nên Al còn, Cr2O3 hết, hỗn hợp X gồm Al2O3, Cr và Al dư
nAl dư 1 phần = 2/3.nH2 = 0,05 mol
=> mX = 27.0,05.2 + 102x + 52.2x = 43,9 => x = 0,2 mol
½ X + HCl :
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
0,1 → 0,6
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2
0,2 → 0,4
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
0,05→ 0,15
=> nHCl = 1,15 mol
=> V ddHCl = 1,15 lít
Hướng dẫn giải:
2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
2x x x 2x
½ X + NaOH : Do có khí thoát ra nên Al còn, Cr2O3 hết, hỗn hợp X gồm Al2O3, Cr và Al dư
+) nAl dư = 2/3.nH2
+) dựa vào khối lượng X và khối lượng Al dư => tính số mol Al phản ứng => số mol các chất trong X
