Câu hỏi:
2 năm trước
Oxi hóa 0,11 mol ancol đơn chức X bằng oxi có xúc tác thích hợp đến khi số mol oxi phản ứng là 0,065 mol thì thu được hỗn hợp Y gồm anđehit, axit cacboxylic, ancol dư và H2O. Chưng cất toàn bộ phần hơi nước rồi đốt cháy toàn bộ hỗn hợp Z gồm anđehit, axit cacboxylic, ancol dư thu được 19,36 gam CO2 và 6,48 gam H2O. Nếu cho hỗn hợp Y phản ứng với dung dịch nước brom thì số mol brom phản ứng tối đa là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
Đốt Z thu được: ${n_{C{O_2}}} = 0,44{\text{ }}mol$ và ${n_{{H_2}O}} = 0,36{\text{ }}mol$
nZ = nX = 0,11
=> số C $ = \dfrac{{0,44}}{{0,11}} = 4$ và số H $ = \dfrac{{0,36.2}}{{0,11}} = \dfrac{{72}}{{11}} \approx 6,55$
Vì Z chứa các chất hơn kém nhau 2H nên anđehit, axit có 6H và ancol có 8H
=> ancol cần tìm là C4H8O
C3H5CH2OH + ½ O2 → C3H5CHO + H2O
C3H5CH2OH + O2 → C3H5COOH + H2O
Đặt a, b, c lần lượt là số mol anđehit, axit và ancol dư
Ta có: nZ = a + b + c = 0,11
nO2 phản ứng = 0,5a + b = 0,065
nH2O = 3a + 3b + 4c = 0,36
=> a = 0,03; b = 0,05; c = 0,03
=> hỗn hợp Y gồm C3H5CHO (0,03 mol), C3H5COOH (0,05 mol) và C3H5CH2OH (0,03 mol)
=> ${n_{B{r_2}}} = 2.{n_{{C_3}{H_5}CHO}} + {n_{{C_3}{H_5}COOH}} + {n_{{C_3}{H_5}C{H_2}OH}} = 2.0,03 + 0,05 + 0,03 = 0,14\,mol$
Hướng dẫn giải:
+) Từ số mol CO2 và số mol H2O thu được khi đốt Z => tính số C và số H trung bình
+) Biện luận tìm CTPT của ancol => CTPT của anđehit và axit
+) Đặt a, b, c lần lượt là số mol anđehit, axit và ancol dư
+) Tổng số mol các chất trong Z = số mol X ban đầu => PT (1)
+) Từ nO2 phản ứng => Pt (2)
+) Từ nH2O => PT (3)
+)${n_{B{r_2}}} = 2.{n_{{C_3}{H_5}CHO}} + {n_{{C_3}{H_5}COOH}} + {n_{{C_3}{H_5}C{H_2}OH}}$
