Câu hỏi:
2 năm trước
Nhiệt phân hoàn toàn 20,2 gam hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 và Fe(NO3)2 thu được hỗn hợp khí X. Dẫn từ từ hỗn hợp khí X vào nước (không có không khí), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2 lít dung dịch Y và còn 0,448 lít khí (đktc) thoát ra. pH của dung dịch Y là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
2Cu(NO3)2 $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$2CuO + 4NO2↑+ O2↑ (1)
2x → 4x → x (mol)
4Fe(NO3)2 $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$2Fe2O3 + 8NO2↑ + O2↑ (2)
4y → 8y → y (mol)
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (3)
Ta thấy ở PTHH (1) và (3): ${{n}_{N{{O}_{2}}}}:{{n}_{{{O}_{2}}}}~=4:1$
Ở PTHH (2): ${{n}_{N{{O}_{2}}}}:{{n}_{{{O}_{2}}}}~=8:1$
=> số khí thoát ra chính là khí NO2 dư ở PTHH (2)
=> ${{n}_{N{{O}_{2}}}}=\frac{0,448}{22,4}=0,02$ (mol)
=> 4y = 0,02 => y = 0,005 (mol)
BTKL: mhh = 188.2x + 180.4y = 20,2
=> x = 0,044 (mol)
=> ${{n}_{HN{{O}_{3}}}}=2{{n}_{Cu{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}~+2{{n}_{Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}-{{n}_{N{{O}_{2}}}}$dư = 2. 2.0,044 + 2. 4.0,005 – 0,02 = 0,196 (mol)
=> ${{C}_{M}}{{~}_{HN{{O}_{3}}}}=\frac{0,196}{2}=0,098M$
=> pH = -log [HNO3] = 1
Hướng dẫn giải:
2Cu(NO3)2 $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$2CuO + 4NO2↑+ O2↑ (1)
4Fe(NO3)2 $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ 2Fe2O3 + 8NO2↑ + O2↑ (2)
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (3)
Gọi 2x và 4y là số mol của Cu(NO3)2 và Fe(NO3)2
Ta thấy ở PTHH (1) và (3): ${{n}_{N{{O}_{2}}}}:{{n}_{{{O}_{2}}}}~=4:1$
Ở PTHH (2) : ${{n}_{N{{O}_{2}}}}:{{n}_{{{O}_{2}}}}~=8:1$
=> số khí thoát ra chính là khí NO2 dư ở PTHH (2) => nNO2 (2) =? (mol)
=> Số mol của Fe(NO3)2 =? nCu(NO3)2 = ?
=> nHNO3 từ đó tính được giá trị pH =?
