Câu hỏi:
2 năm trước
Một hợp chất có công thức XY2 trong đó X chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số nơtron. Tổng số proton trong phân tử XY2 là 32. Cấu hình electron của X là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
Gọi số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử X là p, n, e và của Y là p’, n’, e’.
Theo bài : p = n = e và p’ = n’ = e’.
Trong hợp chất XY2, X chiếm 50% về khối lượng nên:
$\dfrac{{{M_X}}}{{2{M_Y}}} = \dfrac{{50}}{{50}} \Rightarrow \dfrac{{p + n}}{{2(p' + n')}} = 1 \Rightarrow p = 2p'$
Tổng số proton trong phân tử XY2 là 32 nên p + 2p’ = 32.
Từ đây tìm được: p = 16 (S) và p’ = 8 (O). Hợp chất cần tìm là SO2.
Cấu hình electron của S: 1s22s22p63s23p4
Hướng dẫn giải:
+) Theo bài : p = n = e và p’ = n’ = e’
+) Trong hợp chất XY2, X chiếm 50% về khối lượng: $\dfrac{{{M_X}}}{{2{M_Y}}} = \dfrac{{50}}{{50}}$
+) Tổng số proton trong phân tử XY2 là 32 nên p + 2p’ = 32
