Một hỗn hợp ba muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,68 gam hòa tan hoàn toàn trong nước được dung dịch A. Sục khí Cl₂ vào dung dịch A rồi cô cạn hoàn toàn sau phản ứng thu được 3,345 gam muối khan. Lấy 1/10 lượng muối khan này hòa tan vào nước rồi cho phản ứng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 0,7175 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng muối NaCl trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với giá trị là

\(\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{NaF}\\{NaCl}\\{NaBr}\end{array} + C{l_2} \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{NaF}\\{NaCl}\end{array}(1/10m) \to } \right.} \right.AgCl:0,7175g\)

Lấy 1/10 lượng muối khan này hòa tan vào nước rồi cho phản ứng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 0,7175 gam kết tủa

\({n_{AgCl}} = \dfrac{{0,7175}}{{143,5}} = {5.10^{ - 3}}mol\)

\(\begin{array}{*{20}{c}}{NaCl}\\{{{5.10}^{ - 3}}}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{AgN{O_3}}\\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} \to \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{NaN{O_3}}\\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{AgCl \downarrow }\\{{{5.10}^{ - 3}}}\end{array}\)

=> Khối lượng NaCl trong 1/10 lượng muối khan (\(\dfrac{1}{{10}}.3,345 = 0,3345g\)) là

5.10^-3.58,5=0,2925gam

=> Khối lượng NaCl trong 3,345 gam muối khan là \(\dfrac{{0,2925.3,345}}{{0,3345}} = 2,925gam\) (0,05 mol)

=> Khối lượng NaF trong 3,345 gam muối khan là 3,345-2,925=0,42 gam (0,01 mol)

=> Khối lượng NaF trong hỗn hợp đầu = 0,42 gam

Gọi số mol của NaCl, NaBr trong hỗn hợp đầu lần lượt là x (mol) và y (mol)

=> 58,5x+103y+0,42=4,68 (1)

\(\begin{array}{*{20}{c}}{2NaBr}\\y\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{C{l_2}}\\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} \to \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{2NaCl}\\y\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{B{r_2}}\\{}\end{array}\)

=> x+y=0,05 (Bảo toàn NaCl) (2)

Từ (1) và (2) => x=0,02 và y=0,03

=> Phần trăm khối lượng của NaCl trong hỗn hợp đầu là \(\dfrac{{0,02.58,5}}{{4,68}}.100\%  = 25\% \)