Câu hỏi:
2 năm trước
Một dung dịch chứa các ion: 0,01 mol Ca2+; 0,02 mol Mg2+; 0,04 mol K+; 0,065 mol HCO3-; 0,015 mol Cl- và 0,02 mol NO3-. Cần dùng bao nhiêu mol Ca(OH)2 để làm mất hoàn toàn tính cứng ?
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
Gọi nCa(OH)2 cần dùng = x mol
=> trong dung dịch chứa x + 0,01 mol Ca2+ và 0,02 mol Mg2+
=> cần dùng (x + 0,03) mol CO32- để kết tủa hoàn toàn ion Ca2+ và Mg2+
$HCO_3^ - \,\,\,\, + \,\,\,\,O{H^ - }\,\, \to \,\,\,CO_3^{2 - }\,\, + \,\,{H_2}O$
x + 0,03 ← x + 0,03 ← x + 0,03
=> nOH- cần dùng = 2nCa(OH)2 => x + 0,03 = 2x => x = 0,03 mol
Hướng dẫn giải:
xem lại lí thuyết nước cứng
Câu hỏi khác
- Bài tập bài tập lí thuyết kim loại kiềm và hợp chất hóa 12 có lời giải
- Bài tập bài tập lí thuyết kim loại kiềm thổ và hợp chất hóa 12 có lời giải
- Bài tập nước cứng hóa 12 có lời giải
- Bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm có lời giải MÔN HÓA Lớp 12
- Bài tập kim loại kiềm và kiềm thổ tác dụng với nước có lời giải MÔN HÓA Lớp 12
