Câu hỏi:
2 năm trước
Một cốc nước có chứa các ion Na+ (0,15 mol), Mg2+ (0,05 mol), Ca2+ (0,1 mol), Cl- (0,15 mol), HCO3- (x mol). Đun sôi cốc trên đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì nước còn lại trong cốc
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: \(\sum {{n_ + } = \sum {{n_ - }} } = {n_{HCO_3^ - }} = 0,15.1 + 0,05.2 + 0,1.2 - 0,15 = 0,3\,\,mol\)
Đun sôi nước xảy ra phản ứng:
\(2HCO_3^ - \buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow CO_3^{2 - } + C{O_2} + {H_2}O\)
0,3 → 0,15
CO32- + Ca2+ → Ca CO3
0,1 0,1
CO32- + Mg2+ → MgCO3
0,05 → 0,05
=> dung dịch sau đun nóng gồm Na+ (0,15 mol), Cl- (0,15 mol)
=> nước còn lại trong cốc là nước mềm.
Hướng dẫn giải:
+) Áp dụng định luật bảo toàn điện tích tính ra số mol HCO3-
+) Viết phương trình đun nóng HCO3- => số mol CO32-
=> So sánh với mol của Na+, Mg2+ => tính cứng
Câu hỏi khác
- Bài tập bài tập lí thuyết kim loại kiềm và hợp chất hóa 12 có lời giải
- Bài tập bài tập lí thuyết kim loại kiềm thổ và hợp chất hóa 12 có lời giải
- Bài tập nước cứng hóa 12 có lời giải
- Bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm có lời giải MÔN HÓA Lớp 12
- Bài tập kim loại kiềm và kiềm thổ tác dụng với nước có lời giải MÔN HÓA Lớp 12
