Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu xuất của quá trình là 80% là:
Trả lời bởi giáo viên
Thực tế trong 1 tấn gang 95% Fe có mFe= 1.0,95=0,95( tấn)
Vì hiệu suất cả quá trình là 80% nên số lượng sắt theo lý thuyết tạo ra là mFe lý thuyết = 0,95/0,8=1,1875 ( tấn)
Ta có sơ đồ phản ứng sau
Fe2O3 → 2Fe
Theo sơ đồ 160 tấn → 112 tấn
Theo đề bài x tấn ← 1,1875 tấn
\( \Rightarrow x = \frac{{1,1875 \times 160}}{{112}} = 1,696\,(\tan )\)
Khối lượng quặng hemantit chứa 60% Fe2O3 là: \( = > m{\,_{hemantit}} = \frac{{{m_{F{e_2}{O_3}}}}}{{60\% }}.100\% = \frac{{1,696}}{{60\% }}.100\% = 2,827\,(tan)\)
Hướng dẫn giải:
Ta có sơ đồ phản ứng sau: Fe2O3 → 2Fe
Công thức tính phần trăm: \(\% Fe = \frac{{{m_{Fe}}}}{{m{\,_{gang}}}}.100\% \Rightarrow {m_{Fe}} = ? \Rightarrow {n_{Fe}} = ?\)
Từ sơ đồ tính được mFe2O3 lí thuyết
Vì %H = 80% =>\({m_{F{e_2}{O_3}thuc\,te}} = \frac{{{m_{F{e_2}{O_3}\,li\,thuyet}}}}{{\% H}}.100\% \)
Quặng Hemantit chứa 60% Fe2O3
\( = > m{\,_{hemantit}} = \frac{{{m_{F{e_2}{O_3}}}}}{{60\% }}.100\% = ?\)