Câu hỏi:
2 năm trước

Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 cần thiết để sản xuất đ­ược 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu xuất của quá trình là 80% là:

Trả lời bởi giáo viên

Đáp án đúng: c

Thực tế trong 1 tấn gang 95% Fe có mFe= 1.0,95=0,95( tấn)

Vì hiệu suất cả quá trình là 80% nên số lượng sắt theo lý thuyết tạo ra là mFe lý thuyết = 0,95/0,8=1,1875 ( tấn)

Ta có sơ đồ phản ứng sau

                              Fe2O3    →    2Fe

Theo sơ đồ            160 tấn  →    112     tấn

Theo đề bài            x tấn     ←   1,1875 tấn

\( \Rightarrow x = \frac{{1,1875 \times 160}}{{112}} = 1,696\,(\tan )\)

Khối lượng quặng hemantit chứa 60% Fe2O3 là: \( =  > m{\,_{hemantit}} = \frac{{{m_{F{e_2}{O_3}}}}}{{60\% }}.100\%  = \frac{{1,696}}{{60\% }}.100\%  = 2,827\,(tan)\)

Hướng dẫn giải:

Ta có sơ đồ phản ứng sau:  Fe2O3 → 2Fe

Công thức tính phần trăm: \(\% Fe = \frac{{{m_{Fe}}}}{{m{\,_{gang}}}}.100\%  \Rightarrow {m_{Fe}} = ? \Rightarrow {n_{Fe}} = ?\)

Từ sơ đồ tính được mFe2O3 lí thuyết

Vì %H = 80% =>\({m_{F{e_2}{O_3}thuc\,te}} = \frac{{{m_{F{e_2}{O_3}\,li\,thuyet}}}}{{\% H}}.100\% \)

Quặng Hemantit chứa 60% Fe2O3

\( =  > m{\,_{hemantit}} = \frac{{{m_{F{e_2}{O_3}}}}}{{60\% }}.100\%  = ?\)

Câu hỏi khác