Câu hỏi:
2 năm trước

Khi nung hoàn toàn hỗn hợp A gồm x gam Al và y gam Fe2O3 thu được hỗn hợp B. Chia B thành hai phần bằng nhau: Phần 1 tan trong dung dịch NaOH dư, không có khí thoát ra và còn lại 4,4 gam chất rắn không tan. Phần 2 trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 1,12 lít khí (đktc). Giá trị của y là

Trả lời bởi giáo viên

Đáp án đúng: b

Phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe2O3 $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al2O3  +  2Fe  (1)

Phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư không sinh ra khí => hỗn hợp B không có Al dư

=> hỗn hợp B gồm Al2O3, Fe và có thể có Fe2O3

4,4 gam chất rắn không tan gồm Fe và Fe2O3

Phần 2: tác dụng với H2SO4 loãng dư => chỉ có Fe phản ứng sinh ra khí

${n_{{H_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,mol$

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

0,05 mol           ←          0,05 mol

$ = > {m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}\,dư}} = 4,4 - {m_{F{\text{e}}}} = 4,4 - 0,05.56 = 1,6\,\,gam$

Ta có: ${n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}\,(1)}} = \frac{1}{2}.{n_{F{\text{e}}}} = \frac{1}{2}.0,05 = 0,025\,\,mol$

$ = > {m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}}$ 1 phần = ${m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}\,(1)}} + {m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}\,dư}}$ = 0,025.160 + 1,6 = 5,6 gam

$ = > {m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}}$ ban đầu = 2.${m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}}$ 1 phần = 2.5,6 = 11,2 gam

Hướng dẫn giải:

2Al + Fe2O3 $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al2O3  +  2Fe  (1)

+) hỗn hợp B gồm Al2O3, Fe và có thể có Fe2O3

+) 4,4 gam chất rắn không tan gồm Fe và Fe2O3

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

0,05 mol           ←          0,05 mol

+) ${n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}\,(1)}} = \frac{1}{2}.{n_{F{\text{e}}}}$

+) ${m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}}$ ban đầu =  ${m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}\,(1)}} + {m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}\,dư}}$

Câu hỏi khác