Câu hỏi:
2 năm trước
Khi nung hoàn toàn hỗn hợp A gồm x gam Al và y gam Fe2O3 thu được hỗn hợp B. Chia B thành hai phần bằng nhau: Phần 1 tan trong dung dịch NaOH dư, không có khí thoát ra và còn lại 4,4 gam chất rắn không tan. Phần 2 trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 1,12 lít khí (đktc). Giá trị của y là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
Phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe2O3 $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al2O3 + 2Fe (1)
Phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư không sinh ra khí => hỗn hợp B không có Al dư
=> hỗn hợp B gồm Al2O3, Fe và có thể có Fe2O3 dư
4,4 gam chất rắn không tan gồm Fe và Fe2O3
Phần 2: tác dụng với H2SO4 loãng dư => chỉ có Fe phản ứng sinh ra khí
${n_{{H_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,mol$
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
0,05 mol ← 0,05 mol
$ = > {m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}\,dư}} = 4,4 - {m_{F{\text{e}}}} = 4,4 - 0,05.56 = 1,6\,\,gam$
Ta có: ${n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}\,(1)}} = \frac{1}{2}.{n_{F{\text{e}}}} = \frac{1}{2}.0,05 = 0,025\,\,mol$
$ = > {m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}}$ 1 phần = ${m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}\,(1)}} + {m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}\,dư}}$ = 0,025.160 + 1,6 = 5,6 gam
$ = > {m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}}$ ban đầu = 2.${m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}}$ 1 phần = 2.5,6 = 11,2 gam
Hướng dẫn giải:
2Al + Fe2O3 $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al2O3 + 2Fe (1)
+) hỗn hợp B gồm Al2O3, Fe và có thể có Fe2O3 dư
+) 4,4 gam chất rắn không tan gồm Fe và Fe2O3
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
0,05 mol ← 0,05 mol
+) ${n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}\,(1)}} = \frac{1}{2}.{n_{F{\text{e}}}}$
+) ${m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}}$ ban đầu = ${m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}\,(1)}} + {m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}\,dư}}$
Câu hỏi khác
- Bài tập Tính chất hóa học chung của kim loại có lời giải MÔN HÓA Lớp 9
- Bài tập nhôm tác dụng với dung dịch kiềm có lời giải MÔN HÓA Lớp 9
- Bài tập về nhôm có lời giải MÔN HÓA Lớp 9
- Bài tập Tính chất vật lí của kim loại có lời giải MÔN HÓA Lớp 9
- Bài tập Dãy hoạt động hóa học của kim loại có lời giải MÔN HÓA Lớp 9
