Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm). Sản phẩn sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo ra 0,672 lít khí (đktc). Giá trị của m là
Trả lời bởi giáo viên
${n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}} = \frac{{1,6}}{{160}} = 0,01\,\,mol;\,\,{n_{{H_2}}} = \frac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03\,\,mol$
2Al + Fe2O3 $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al2O3 + 2Fe (1)
0,02 ← 0,01 mol
Khi Al dư thì:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (2)
0,02 mol ← 0,03 mol
=> ∑nAl ban đầu = nAl (1) + nAl (2) = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol
=> mAl = 0,04.27 = 1,08 gam
Hướng dẫn giải:
2Al + Fe2O3 $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al2O3 + 2Fe (1)
0,02 ← 0,01 mol
Khi Al dư thì:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (2)
0,02 mol ← 0,03 mol
+) ∑nAl ban đầu = nAl (1) + nAl (2)
Câu hỏi khác
- Bài tập Tính chất hóa học chung của kim loại có lời giải MÔN HÓA Lớp 9
- Bài tập nhôm tác dụng với dung dịch kiềm có lời giải MÔN HÓA Lớp 9
- Bài tập Tính chất vật lí của kim loại có lời giải MÔN HÓA Lớp 9
- Bài tập về nhôm có lời giải MÔN HÓA Lớp 9
- Bài tập Dãy hoạt động hóa học của kim loại có lời giải MÔN HÓA Lớp 9
