Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 có khối lượng 21,67 gam. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí (giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe2O3 thành Fe). Hòa tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch NaOH dư thu được 2,016 lít khí H2 (đktc) và 12,4 gam chất rắn không tan. Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là
Trả lời bởi giáo viên
Fe2O3 + 2Al $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Al2O3 + 2Fe
bđầu: y x
Pứ: $\frac{1}{2}a$ ← a → $\frac{1}{2}a$ → a
Sau pứ: $(y - \frac{1}{2}a)$ (x – a) $\frac{1}{2}a$ a
Do chất rắn sau phản ứng tác dụng với NaOH tạo khí nên dư Al
=> ${n_{{H_2}}} = 1,5.{n_{Al}} = > 0,06 = x - a$ (1)
mX = 160y + 27x = 21,67 (2)
mrắn không tan = ${m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}} + {m_{F{\text{e}}}} = 160.(y - \frac{1}{2}a) + 56{\text{a}} = 12,4$ (3)
Từ (1), (2) và (3), giải hệ ta có: x = 0,21 mol; y = 0,1 mol; a = 0,15 mol
Tính hiệu suất theo Fe2O3 $= > \% H = \frac{{0,075}}{{0,1}}.100\% = 75\%$
Hướng dẫn giải:
Fe2O3 + 2Al $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Al2O3 + 2Fe
bđầu: y x
Pứ: $\frac{1}{2}a$ ← a → $\frac{1}{2}a$ → a
Sau pứ: $(y - \frac{1}{2}a)$ (x – a) $\frac{1}{2}a$ a
+) ${n_{{H_2}}} = 1,5.{n_{Al}} =>$ PT(1)
+) Tính mX => PT(2)
+) mrắn không tan = ${m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}} + {m_{F{\text{e}}}}$ => PT(3)