Câu hỏi:
2 năm trước
Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 là 21,2 gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của CO2 và H2O thu được là:
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
X gồm C3H8, C3H6, C3H4
=> Gọi chung công thức X là C3Hx
\({d_{X/{H_2}}} = 21,2 \to {\bar M_X} = 21,2*2 = 42,4 = 12*3 + x\)
=> x = 6,4
=> Công thức X là C3H6,4
PTHH: C3H6,4 + 4,6 O2 $\xrightarrow{t_{{}}^{0}}$ 3CO2 + 3,2H2O
0,1 → 0,3 →0,32
$\to {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 0,3.44 + \dfrac{{0,64}}{2}.18 = 18,96\,g $
Hướng dẫn giải:
+) Nhận thấy cả 3 hiđrocacbon đều có 3C nên gọi công thức chung của X là: C3Hx
+) Biết tỉ khối của X tìm công thức X
+) Viết PTHH tính toán
