Câu hỏi:
2 năm trước

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ) thu được dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

Trả lời bởi giáo viên

Đáp án đúng: a

Quy đổi hỗn hợp ban đầu gồm Fe (0,12 mol), Cu (2a mol) và S (0,24 + a) mol

Dung dịch X chỉ chứa 2 muối sunfat => X gồm Fe3+ (0,12 mol), Cu2+ (2a mol) và SO42- (0,24 + a) mol

Bảo toàn điện tích: $3.{{n}_{F{{\text{e}}^{3+}}}}+2.{{n}_{C{{u}^{2+}}}}=2.{{n}_{SO_{4}^{2-}}}$

=> 3.0,12 + 2a.2 = 2.(0,24 + a) => a = 0,06 mol

X tác dụng với BaCl2 dư thu được kết tủa là BaSO4

=> nBaSO4 = nSO4 = 0,3 mol => m = 0,3.233 = 69,9 gam

Hướng dẫn giải:

+) Quy đổi hỗn hợp ban đầu gồm Fe (0,12 mol), Cu (2a mol) và S (0,24 + a) mol

+) Bảo toàn điện tích: $3.{{n}_{F{{\text{e}}^{3+}}}}+2.{{n}_{C{{u}^{2+}}}}=2.{{n}_{SO_{4}^{2-}}}$

=> a

+) nBaSO4 = nSO4

Câu hỏi khác