Câu hỏi:
2 năm trước
Hòa tan hoàn toàn 7,08 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng, thu được 0,12 mol NO và 0,04 mol N2O (không còn sản phẩm khử nào khác). Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp X là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
Đặt nMg = x và nAl = y (mol)
- mX = 24x + 27y = 7,08 (1)
- Quá trình trao đổi e:
Mg0 → Mg+2 + 2e N+5 + 3e → N+2 (NO)
x → 2x 0,36 ← 0,12
Al0 → Al+3 + 3e 2N+5 + 8e → 2N+1 (N2O)
y → 3y 0,32 ← 0,04
Áp dụng bảo toàn e ⟹ 2x + 3y = 0,36 + 0,32 (2)
Giải hệ (1) (2) được x = 0,16 và y = 0,12
⟹ %mMg = \(\dfrac{{0,16.24}}{{7,08}}.100\% \) = 54,24%
Hướng dẫn giải:
- Đặt ẩn là số mol của mỗi kim loại
- Quá trình trao đổi e:
Mg0 → Mg+2 + 2e N+5 + 3e → N+2 (NO)
Al0 → Al+3 + 3e 2N+5 + 8e → 2N+1 (N2O)
- Lập hệ phương trình:
+ Khối lượng của hỗn hợp kim loại
+ Bảo toàn e
