Câu hỏi:
2 năm trước
Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO3 dư thu được hỗn hợp khí NO và N2O có tỷ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75 (ngoài ra không có sản phẩm khử nào khác). Thể tích (đktc) NO và N2O thu được lần lượt là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
nAl = 0,17 mol
Gọi số mol của N2O và NO là a, b
Bảo toàn electron: \(3.{n_{Al}} = 8.{n_{{N_2}O}} + 3.{n_{NO}} < = > 8a + 3b = 0,51\) (1)
Dhh/ H2= 16,75 => \(\dfrac{{44a + 30b}}{{(a + b)}} = 16,75.\,\,2\)(2)
Giải hệ pt (1)(2) => a= 0,03; b = 0,09
VN2O = 0,672 lít
VNO = 2,016 lít
Hướng dẫn giải:
Gọi số mol của NO và N2O là a, b
Bảo toàn electron: \(3.{n_{Al}} = 8.{n_{{N_2}O}} + 3.{n_{NO}}\) (1)
Dhh/ H2= 16,75 => \(\dfrac{{30a + 44b}}{{(a + b)}} = 16,75.\,\,2\)(2)
Giải hệ pt (1)(2) => Thể tích từng khí
