Câu hỏi:
2 năm trước

Hòa tan hoàn toàn 15,12 gam kim loại R trong dung dịch HNO3 dư, thu được 12,096 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 và NO có tỉ lệ thể tích 3 : 1 (ngoài ra không còn sản phẩm khử nào khác). Kim loại R là 

Trả lời bởi giáo viên

Đáp án đúng: d

Đặt số mol của NO2 và NO lần lượt là 3a và a (mol)

⟹ nhh khí = 3a + a = 12,096 : 22,4 = 0,54 ⟹ a = 0,135

⟹ nNO2 = 0,405 và nNO = 0,135

Giả sử kim loại R có số oxi hóa là +n

R0 → R+n + n e                                          N+5 + 1e → N+4 (NO2)

0,81/n ←    0,81                                                0,405 ←      0,405

                                                                   N+5 + 3e → N+2 (NO)

                                                                           0,405 ←     0,135

Ta có: \({m_R} = \dfrac{{0,81}}{n}.R = 15,12 \Leftrightarrow R = \dfrac{{56n}}{3}\)

Dễ thấy nghiệm thỏa mãn là n = 3, R = 56 (Fe).

Hướng dẫn giải:

- Từ thể tích của hỗn hợp khí và tỉ lệ mol của khí ta tính được số mol của mỗi khí

- Giả sử kim loại R có số oxi hóa là +n

R0 → R+n + n e                                          N+5 + 1e → N+4 (NO2)

                                                                   N+5 + 3e → N+2 (NO)

Bảo toàn e suy ra số mol của kim loại R (theo ẩn n)

- Từ khối lượng của kim loại lập được biểu thức mối liên hệ giữa R và n.

Xét các giá trị n = 1; 2; 3 để tìm ra R phù hợp

Câu hỏi khác