Câu hỏi:
2 năm trước
Đốt cháy 6,2 gam P trong bình chứa 6,72 lít khí oxi (đktc) tạo thành P2O5.
Chất nào còn dư, chất nào hết?
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
Số mol của Photpho là: ${{n}_{P}}=\dfrac{{{m}_{P}}}{{{M}_{P}}}=\dfrac{6,2}{31}=0,2\,mol$
Số mol oxi là: ${{n}_{{{O}_{2}}}}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\,mol$
Phương trình phản ứng: 4P + 5O2 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2P2O5
Xét tỉ lệ phản ứng số mol chia cho hệ số phản ứng, ta có: $\dfrac{0,2}{4}<\dfrac{0,3}{5}$
=> oxi dư, P phản ứng hết => phản ứng tính theo O
Hướng dẫn giải:
Tính số mol của Photpho và số mol oxi
+) Viết phương trình phản ứng
+) Xét tỉ lệ phản ứng số mol chia cho hệ số phản ứng => chất dư, chất hết
