Dẫn 6,72 lít N₂ (đktc) phản ứng với 16,8 lít H₂ (đktc) trong điều kiện thích hợp thu được hỗn hợp B có d_A/B = 17/21. Hiệu suất phản ứng là

Dựa vào tỉ lệ số mol: \(\dfrac{{{n_{{N_2}}}}}{1} = \dfrac{{0,3}}{1} > \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{3} = \dfrac{{0,75}}{3}\)⟹ Tính hiệu suất phản ứng theo H₂.

BTKL: m_A = m_B ⟹ \({n_A}.\overline {{M_A}}  = {n_B}.\overline {{M_B}} \) ⟹ \(\dfrac{{\overline {{M_A}} }}{{\overline {{M_B}} }} = \dfrac{{{n_B}}}{{{n_A}}} \Rightarrow \dfrac{{17}}{{21}} = \dfrac{{{n_B}}}{{0,3 + 0,75}} \Rightarrow {n_B} = 0,85(mol)\)

PTHH: N₂    +   3H₂    ⇄      2NH₃.

             x    ←    3x       →      2x   mol

Gọi n_{N2 phản ứng} = x mol ⟹ n_{H2 phản ứng} = 3x mol; n_NH3 = 2x mol

⟹ Hỗn hợp B gồm: N₂ dư: 0,3 – x mol; H₂ dư: 0,75 – 3x mol; NH₃: 2x mol

⟹ n_B = 0,3 – x + 0,75 – 3x + 2x = n_A – 2x = n_A – \(\dfrac{2}{3}\)n_{H2 phản ứng}

⟹ n_A – n_B = \(\dfrac{2}{3}\).n_{H2 phản ứng} ⟹ 1,05 – 0,85 = \(\dfrac{2}{3}\).n_{H2 pư} ⟹ n_{H2 pư} = 0,3 mol.

H% = (0,3.100%)/0,75 = 40%.