Câu hỏi:
1 năm trước
Chromium có cấu trúc mạng lập phương tâm khối có bán kính nguyên tử là 1,25\(\mathop A\limits^o \). Khối lượng riêng của Cr là 7,2 g/cm3 và khối lượng nguyên tử của Cr là 51,99. Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu thì các nguyên tử Cr chiếm bao nhiêu phần trăm trong tinh thể?
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
Thể tích của 1 mol nguyên tử Cr là \(V = \dfrac{{51,99}}{{7,2}} = 7,22\,\,\,c{m^3} = 7,{22.10^{ - 6}}\,\,\,{m^3}\)
Gọi phần trăm các nguyên tử Cr chiếm chỗ trong tinh thể là a
=> Thể tích thực của 1 nguyên tử Cr là \(V = \dfrac{{7,{{22.10}^{ - 6}}.a}}{{6,{{022.10}^{23}}}}\,\,\)
Có \(V = \dfrac{4}{3}\Pi {r^3} \Leftrightarrow \frac{{7,{{22.10}^{ - 6}}.a}}{{6,{{022.10}^{23}}}} = \dfrac{4}{3}.\Pi .{(1,{25.10^{ - 10}})^3} \Leftrightarrow a = 68\% \)
Hướng dẫn giải:
Tính thể tích 1 mol nguyên tử Cr
Gọi phần trăm các nguyên tử Cr chiếm chỗ trong tinh thể là a
Biểu diễn thể tích thực của 1 nguyên tử Cr theo a => Thay vào công thức \(V = \dfrac{4}{3}\Pi {r^3}\)
=> Giá trị của a
