Câu hỏi:
2 năm trước
Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 và Al2(SO4)3. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) được biểu diễn bằng đồ thị dưới đây:
Giá trị của a là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
Đặt số mol H2SO4 = u (mol) ; số mol Al2(SO4)3 = v (mol)
→ hỗn hợp ban đầu chứa: \({n_{{H^ + }}} = 2u\,\,mol;{n_{A{l^{3 + }}}} = 2v\,\,mol;{n_{SO_4^{2 - }}} = u + 3v\,\,mol\)
Tại \({n_{Ba{{(OH)}_2}}}\) = 0,02 (mol) → H2SO4 trung hòa hết
→ \({n_{{H_2}S{O_4}}}\) = \({n_{Ba{{(OH)}_2}}}\) = 0,02 (mol) = u
Tại \({n_{Ba{{(OH)}_2}}}\) = 0,08 (mol) thì Al(OH)3 bị hòa tan hoàn toàn, kết tủa thu được chỉ chứa BaSO4
→ \({n_{O{H^ - }}} = {n_{{H^ + }}} + 4{n_{A{l^{3 + }}}}\)
→ 2.0,08 = 2.0,02 + 4.2v
→ v = 0,015 (mol)
→ \({n_{Al{{(OH)}_3}\,\,\max }} = {n_{A{l^{3 + }}}}\) = 2v = 0,03 (mol)
→ \({n_{BaS{O_4}}} = {n_{SO_4^{2 - }}}\) = u + 3v = 0,02 +3.0,015 = 0,065 (mol)
\(a = {m_{BaS{O_4}\,\,\max }} + {m_{Al{{(OH)}_3}\,\,m{\text{ax}}}} = 233(u + 3v) + 78.2v\) = 0,065.233 + 0,03.78 = 17,485 (g)
Hướng dẫn giải:
Đặt số mol H2SO4 = u (mol) ; số mol Al2(SO4)3 = v (mol)
Tại \({n_{Ba{{(OH)}_2}}}\) = 0,02 (mol) → H2SO4 trung hòa hết → \({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = u\)
Tại \({n_{Ba{{(OH)}_2}}}\) = 0,08 (mol) thì Al(OH)3 bị hòa tan hoàn toàn, kết tủa thu được chỉ chứa BaSO4
→ \({n_{O{H^ - }}} = {n_{{H^ + }}} + 4{n_{A{l^{3 + }}}} \to v\)
\(a = {m_{BaS{O_4}\,\,\max }} + {m_{Al{{(OH)}_3}\,\,m{\text{ax}}}} = 233(u + 3v) + 78.2v\)
Câu hỏi khác
- Bài tập bài tập lí thuyết kim loại kiềm và hợp chất hóa 12 có lời giải
- Bài tập bài tập lí thuyết kim loại kiềm thổ và hợp chất hóa 12 có lời giải
- Bài tập nước cứng hóa 12 có lời giải
- Bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm có lời giải MÔN HÓA Lớp 12
- Bài tập kim loại kiềm và kiềm thổ tác dụng với nước có lời giải MÔN HÓA Lớp 12
